1、填空题  （6分）实验测定某有机物元素质量组成为C：69％，H：4.6％，N：8.0％，其余是O，相对分子质量在300～400之间，则该有机物的实验式为▲_?，相对分子质量为▲_，分子式为▲_。

2、选择题  在标准状况时密度为2.5g/L的是
A．C4H8
B．C2H4
C．C2H2
D．CH4

3、选择题  工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
A．硝基苯（二氧化氮）：加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯）：催化加氢
C．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏
D．油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCl，过滤

4、选择题  将转变为方法为 (? )
A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3
B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH
C．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2
D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

5、实验题  已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。乙醚的沸点为34.6℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理为：2C6H5―CHO＋NaOHC6H5―CH2OH＋C6H5―COONa
实验步骤如下：
①向如图所示装置中加入适量 NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。

②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤。
③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇。
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。
（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是?。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先?后?。
（2）步骤③中无水硫酸镁的作用是?。
（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为?；将反应后混合物冷却的目的是?。
（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有?、?（填仪器名称）。