1、简答题  下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

参考答案：根据元素的周期数和族序数可以确定各种元素，A是H，B是C，C是N，D是F，E是Na，F是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl．
（1）氟元素只有负价而无正价氟，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以短周期元素中金属性最强的是钠，原子半径最小的元素是氢，故答案为：氟；钠；氢；
（2）离子的电子层越多半径越大，所以Cl-半径最大，而F-、Na+为电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，所以F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
（3）同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族元素的原子从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以短周期元素中最稳定的氢化物是HF，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体，现象是产生白烟，反应方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：HF；产生白烟；NH3+HCl═NH4Cl；
（4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以短周期元素中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，两性氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  A元素原子的最外层电子数为a。次外层电子数为b；B元素原子的M层上电子数为(a-b)，L层上电子数为(a+b)。则A、B两元素形成化合物的化学式可表示为
[? ]
A．B3A2
B．BA2
C．A3B2
D．AB2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  比较下列碱的碱性强弱：NaOH_____KOH
比较下列酸的酸性强弱：H2SO4______HClO4
比较下列气态氢化物的稳定性：H2O_____NH3

参考答案：﹤；﹤；＞

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：
A.5
B.6
C.7
D.8

参考答案：C

本题解析：H 1s1，Li 1s22s1，B 1s22s22p1,O 1s22s22p4，Na 1s22s22p63s1，Al 1s22s22p63s23p1，Cl? 1s22s22p63s23p4。共7种。

本题难度：一般

5、选择题  在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（　　）
A．是银白色的软质金属
B．能生成+3价的离子化合物
C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D．铊的金属性强于铝

参考答案：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小，Tl可能为质软金属，故A正确；
B．铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，故B正确；
C．硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2，没有氢气生成，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单