1、选择题  以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B．Fe→Fe(OH)3→Fe3O4
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．N2→NO→NO2→HNO3

参考答案：D

本题解析：A Al2O3→Al(OH)3不能一步完成
B Fe→Fe(OH)3不能一步完成，Fe(OH)3→Fe3O4也不能一步完成
C S→SO3不能一步完成
D 都能一步完成，故选D

本题难度：一般

2、选择题  已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是
[? ]
A、第七周期第IIIA族
B、第七周期第VA族
C、第七周期第IIIB族
D、第七周期第VB族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

参考答案：（1）②形成的化合物种类最多，则②为碳元素；由元素在周期表中的相对位置可知，⑦为硫元素，⑧为氯元素，碳酸属于弱酸，非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（2）因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，
设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或C，丁为水，戊为NO或SO2或CO、CO2等；
若甲为CO2，则乙可能为Mg，丙可能为C，丁可能为MgO，戊可能为CO；
故答案为：CO、SO2、NO；
（3）结合反应d的生成物，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，可以确定A为铜等活动性相对较弱的金属，A是常见金属，则A为Cu，故C为CuCl2．反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，生成氯化铜与无色气体D，则B为盐酸，D为氢气．反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu；
若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，反应C为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2．反应c的方程式为：Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C.非金属性：X＞Y＞Z
D.气态氢化物的还原性：HX＜H2Y＜ZH3

参考答案：A

本题解析：根据X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即可判断X、Y、Z三种元素的非金属性强弱．因为含氧酸酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以非金属性为X＞Y＞Z；而非金属性越强，形成的氢化物越稳定，其阴离子的还原性就越弱．又因X、Y、Z是电子层数相同的三种元素，则其非金属性越弱，原子半径越大．

本题难度：简单

5、选择题  下列微粒的关系中，属于同位素的是( ? )
A．金刚石、石墨
B．、
C．40K、40Ca
D．、

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般