1、填空题 Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的 催化效果进行比较．
| 实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据
a
15mL
无
b
15mL
0.5g?CuO
c
15mL
0.5g?MnO2
|
①从设计原理看，实验中的待测数据是______．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O的相对分子质量为392．
2、填空题 下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题
（1）写出试管内发生反应的化学方程式________________________
（2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈________色；试管内液体上方气体呈
________色；集气瓶内收集到的气体呈________色。
（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈________色；试管内液体上方气体呈________色。
3、选择题 下列化合物不能由两种单质直接化合生在成的是
[? ]
A. FeCl2
B. CuCl2
C. FeS
D. P2O5
4、选择题 下列各组物质中，能发生不同化学反应的
[? ]
①C与O2 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2 ⑤CO2与NaOH溶液
⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水 ⑧AlCl3溶液与氨水
A．除③外
B．除③⑧外
C．除③⑦外
D．除⑥⑦⑧外
5、选择题 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+==Cu2+＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
[? ]
A．Cu
B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
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