高中化学知识点大全《物质的量》考点预测（2019年强化版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《物质的量》考点预测（2019年强化版）(二)

2019-06-25 21:09:38 【大中小】

1、计算题 (10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是?mol，SO42—的物质的量是?mol，所含O原子的数目是?个。

参考答案：（10分，每空1分）(1)62g/mol? 62? 16? Na2O? (2)34-m? (3)NA
(4)108g/mol? (5)3? 1.5? 21NA

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则化合物的物质的量是0.2mol，所以该化合物的摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；其相对分子质量是62，X的相对分子质量是62－23×2=16，所以X是O，则该化合物是Na2O。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则，解得M＝34，所以X原子的相对原子质量是34－m。
（3）根据M＝m/n和可知，X的相对原子质量可表示为NA。
（4）根据质量守恒定律可知，E物质的质量是20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，所以E的摩尔质量是21.6g÷0.2mol＝108g/mol。
（5）483 g Na2SO4·10H2O的物质的量是483g÷322g/mol＝1.5mol，则钠离子的物质的量是3.0mol，SO42－的物质的量是1.5mol。氧原子的物质的量是14×1.5mol＝21mol，原子数个数是21NA。

本题难度：一般

2、选择题向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为
A．1.12 g
B．2.2 g
C．3.2g
D．6.4g

参考答案：CD

本题解析：向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，发生反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,若二者恰好完全反应，则在原混合物中成分的物质的量关系是Fe2O3~Cu，即160g Fe2O3产生的离子与64gCu恰好完全反应，总质量是224g,现在总质量是22.4g，所以其中含有Cu的质量6.4g；若硫酸与Fe2O3发生反应完全变为Fe2(SO4)3，则根据S守恒可得n(Fe2O3)=n(H2SO4)÷3="(0.5" mol/L×0.75L)÷3="0.125" mol，m(Fe2O3)=" 0.125" mol×160g/mol=20g，所以其中含有Cu的质量是22.4g-20g=2.4g；因此在原混合物中含有Cu的质量在2.4g~6.4g范围，故选项是CD。
考点：考查守恒方法在混合物与硫酸发生反应的计算的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液
D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

参考答案：D

本题解析：离子的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度是0.5 mol/L，0.5 mol/L MgCl2溶液Cl－物质的量浓度是1 mol/L，0.25 mol/L AlCl3溶液Cl－物质的量浓度,0.75 mol/L，1 mol/L NaCl溶液Cl－物质的量浓度是1 mol/L，0.5 mol/L HCl溶液Cl－物质的量浓度是0.5 mol/L，选D。
考点：物质的量浓度的理解和简单的计算。

本题难度：一般

4、选择题 4 mL O2和3 mL NxHy(y>x)的混合气体在120 ℃、1.01×105 Pa条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强时，测得混合气体(N2、O2、H2O)的密度比原来减少。
(1)写出其反应的化学方程式。
(2)推算NxHy的化学式。

参考答案：(1)4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O? (2)N2H4

本题解析：由密度比原来减少推出反应前后气体的物质的量之比为7∶10。该反应的化学方程式为4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O，再根据差量法求出关系式为：2x+y=8，经讨论，合理解为x=2，y=4。

本题难度：简单

5、选择题溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（?）
A．1∶2
B．1∶4
C．3∶4
D．3∶2

参考答案：A

本题解析：根据溶液呈电中性可知：1×n(Na+)+3×n(Al3+)=1×n(Cl－)+2×n(SO42－). n(SO42－)=(1×3+3×2-1×1)÷2=4.所以n(Al3+)：n(SO42－)=2:4-1:2.所以选项为A。

本题难度：一般

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