1、填空题  （2014届上海市十三校高三测试化学试卷）
二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

（1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。
（2）此法的缺点主要是______________________________________。
方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。
（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用离子方程式表示）.
常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）
（6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）

参考答案：
（1）H2、Cl2?2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
（2）同时产生了大量的氯气，不仅产率低， 而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；能耗较大等
（3）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，? 0.16NA，
（4）2.5
（5）SO32- +H2OOH-+HSO3-， HSO3- +H2OOH-+H2SO3；Na+? SO32-?OH-?HSO3-?H +
（6）NaHSO3、Na2SO3、 NaCl、或（NaHSO3、Na2SO3、 NaCl、SO2、H2SO3）

本题解析：
（1）有工艺流程图可以看出：在该工艺中可利用的单质有H2、Cl2?。根据流程图、质量守恒定律及电子守恒规律可得出在发生器中生成ClO2的化学方程式为: 2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
（2）由 制备原理和流程图可知此法的缺点主要是会产生大量的Cl2，消耗大量的电能，产物ClO2和Cl2不仅不容易分离，而且物质利用率低，很容易造成大气污染。
（3）纤维素水解得到的最终产物X是葡萄糖C6H12O6。它与NaClO3在酸性条件下发生反应，根据质量守恒定律和电子守恒的知识可得方程式为1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO 4→24ClO2↑+6CO2↑ +18H2O+ 12Na2SO4，由方程式可以看出每产生30mol的气体，转移电子24NA。现在产生气体颚物质的量为4.48L ÷22.4L/mol=0.2mol。所以转移电子的物质的量为24NA÷30×0.2="0.16" NA
（4）处理含CN—相同量的电镀废水，即转移电子的物质的量相同。假设转移电子2mol，则需要Cl2的物质的量是1mol；需要ClO2的物质的量为2÷=0.4mol。所以n(Cl2): n(ClO2)=1:0.4=2.5。
（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和SO32-的水解平衡的两种方程式。由于SO32-是二元弱酸的酸根离子，因此存在两步水解平衡SO32- +H2O OH-+HSO3-， HSO3- +H2O OH-+H2SO3。Na2SO3=2Na++ SO32-；c(Na+)>c(SO32-).SO32-水解产生OH-和HSO3-，HSO3-进一步水解还要消耗HSO3-，同时产生OH-，因此c(OH-)>c(HSO3-).在溶液中还存在水的电量平衡，所以c(HSO3-)>c(H+).在溶液中盐水解的程度是很微弱的，所以c(SO32-)> c(OH-)。因此在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。
（6）在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸若恰好发生反应：Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3。则由于NaHSO3溶液呈酸性。所以至中性时，n(HCl)<n(Na2SO3).产生溶液中含有的溶质有未反应的Na2SO3及反应生成的NaCl、NaHSO3。溶质有Na2SO3、NaCl、NaHSO3。也可能滴加HCl局部过量会产生SO2、H2SO3溶解在该溶液中还含有SO2和H2SO3。

本题难度：一般

2、实验题  主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KOx，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。

参考答案：（1）lefdejka(jk可互换) (2分)
（2）检测装置的气密性（2分）
（3）1.75（2分）
（4）4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2（2分）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，朝氧化钾释放的氧气多。（2分）

本题解析：（1）根据超氧化钾（KO2），容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此制备的过程中一定要把装置所含的水和二氧化碳除去，进入到陶瓷管中的气体应先经过氢氧化钠溶液除二氧化碳，再经过浓硫酸干燥，陶瓷管后面也要接一个装有碱石灰的干燥管，防空气中的水和二氧化碳与超氧化钾接触，故顺序为：lefdejka(jk可互换)；（2） 第一步应为检查装置的气密性；（3）钾的物质的量为：（15.19－14.80）/39=0.01mol，氧的物质的量=(15.47－5.19)/16=0.175mol，所以X=0.175mol/0.01mol=1.75；（4）过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2，KO2与CO2反应的方程式为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2,故其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，朝氧化钾释放的氧气多。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸?
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器?
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶?
（1）其操作正确的顺序为（填编号）：?。
① D A E F G B C?② D A E F G C B?③ D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为??mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用?mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度?。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用?注入?中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应??。
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是?。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

参考答案：（16分）?
(1) ②
(2) ①? 13.6? 15 ②?偏低③玻璃棒引流? 500mL容量瓶 (不写容积扣1分)④?重新配制
（3）BE

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是（　　）

A．NO
B．NO2
C．H2
D．Cl2

参考答案：A．NO的分子量和空气的平均分子量相差不大，故不能用排气法收集，故A错误；
B．NO2分子量为46，比空气的平均分子量29大，应该用向上排气法收集，故B错误；
C．H2的分子量为2，密度小于空气的密度，用向下排气法收集，故C正确；
D．Cl2的分子量为71，密度大于空气密度，应该用向上排气法收集，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  (2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有?。
①如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
③实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热
④实验室制取乙烯时，将无水乙醇和10mol·L-1 H2SO4混合加热到1700C，可制得乙烯
⑤只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
⑥检验卤代烃中的卤离子，是将试样放入试管，然后加入NaOH煮沸，随即加入硝酸银即可。

参考答案：（2分）①③⑤

本题解析：②错，除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有溴水溶液的洗气装置
④错，实验室制取乙烯时，将无水乙醇和18.4mol·L-1 H2SO4混合加热到1700C，可制得乙烯
⑥错，检验卤代烃中的卤离子，是将试样放入试管，然后加入NaOH煮沸，再加入过量的稀硝酸西化，随即加入硝酸银即可。

本题难度：一般