1、选择题  下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A．Na
B．Ca(OH)2
C．H2
D．H2O

参考答案：B

本题解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，应由氢氧化钙与氯气反应制得。所以正确答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于非金属元素的叙述中正确的是
A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体
D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素

参考答案：D

本题解析：A项中H、He的最外层电子数分别为1、2，错；B项中C，Si等元素不易得电子，错；C项NH4Cl为离子晶体，错；D项ⅡA族全是金属元素，对
点评：该类题型题目涉及的面较广，需要学生在掌握一般规律的基础上，运用特殊举例的方法，难度一般

本题难度：简单

3、选择题  牙齿咬住含某漂白剂的牙套，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为此种漂白剂的是
[? ]
A．Cl2
B．H2O2
C．Na2O2
D．HNO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
?
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是?。
（2）饱和食盐水的作用是?。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）?H1=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）?H2=－112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢
根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：?。
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是?。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是?。

参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去氯气中的氯化氢
（3）（4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中?（5）①b d ②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

本题解析：（1）烧瓶中反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，注意：①要写有加热符号；②必须为浓盐酸。（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；饱和氯化钠溶液可以降低氯气的溶解度；饱和氯化钠溶液可吸收氯化氢气体。（4）温度降低可以促进次氯酸钠的生成，所以我们可以将装置浸泡在冰水里。（5）只要能检验出硫酸根离子的存在，就可以证明NaClO氧化了Na2SO3。检验硫酸根离子办法：向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就能证明硫酸根离子的存在；向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸，如果还能生成白色沉淀就证明硫酸根离子的存在。②为证明NaClO氧化了酚酞，只要向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是（?）
A．红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2
B．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2] 是氮的固定过程
C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
D．工业制取单质硅时会产生大量导致“温室效应”的气体

参考答案：C

本题解析：A．铜丝在Cl2中燃烧，生成的CuCl2为棕黄色，不正确
B．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]，并非氮的固定：单质氮气转化为化合态的过程，不正确
C．正确
D．工业制取单质硅：SiO2＋2CSi＋2CO，不会产生大量导致“温室效应”的气体，排除
答案为C

本题难度：简单