1、选择题  以下能级符号不正确的是
A．3f
B．3d
C．6s
D．7p

2、填空题  （10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：?、?、?、?。
（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为?。Y的气态氢化物的结构式为?。
（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ?。

3、简答题  (13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：
(1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；
(3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：______；
（4）A与C的最低价形成的化合物为M：
① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）
②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

4、填空题  （12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是?。
（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为?。
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式?。
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)?△H＝－1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a、离子键? b、共价键? c、配位键? d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是?（填标号）。
a、CF4?b、 CH4?c、 NH4+?d、H2O

5、填空题  （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

试填空
（1）写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式?；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式?；
（2）元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：_?_?_；
（3）元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：?＞?（用元素符号表示）；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：?。请写出一种与N3—互为等电子体的分子的化学式?
（4）⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子，该分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）⑤、⑦、⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式?（正价元素写在前面）。
（5）元素⑩在元素周期表分区中属于?区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：?。