1、选择题  物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
[? ]
A．Na2CO3溶液
B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液
D．NaHSO4溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
[? ]
A. Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+）
B. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+)=c(OH-）+ c(CH3COO-)
C. Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H+）
D. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液
__________（填“>”“=”或“<”）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将
__________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的为
_________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。
（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中由大到小的顺序为
_______________。
（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_____________________。

参考答案：（1）=
（2）中性；
（3）高于；10-12；10-10；9:11；
（4）②>③>①
（5）①>③>④>②

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室温下，向0.01?mol?L-1?NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

参考答案：A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]，二者联式可得
c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．根据物料守恒，应存在c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故C错误；
D．向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH4+和NH3?H2O，则c（SO42-）＞c（NH4+），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：______
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a?b相连，a为负极；c?d相连，c为负极；a?c相连，c为正极；b?d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：______
（4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：______
（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式______．

参考答案：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3?加热?.?Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（3）若a．b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a＞b；c．d相连时c为负极，活动性c＞d；a．c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
（4）碳酸钠属于强电解质，溶于水后能完全电离：Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（5）三价铁离子的水解原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

本题解析：

本题难度：一般