1、选择题  为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不?正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．CO2气体（CO），通入O2点燃

参考答案：A、碳酸氢钠可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，符合除杂的原则，故A正确；
B、向碳酸钠中通入二氧化碳可以发生反应生成碳酸氢钠，符合除杂原则，故B正确；
C、氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠，符合除杂原则，故C正确；
D、一氧化碳可以和氧气反应生成二氧化碳，但是这样会在二氧化碳中引入杂质氧气，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验设计能够成功的是

?	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某卤代烃是否是氯代烃
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
D	除去铁屑表面的油污	铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净

参考答案：D

本题解析：A．无法达到实验目的，硝酸可把亚硫酸根离子氧化，错误；B．用硝酸代替硫酸，因为硫酸银也是白色的，错误；C．不应加入HNO3，因为它可以把I-氧化，无法比较H2O2和I2谁的氧化性强，
错误；D．碳酸钠溶液在热的条件下，可以水解为氢氧化钠，油污在氢氧化钠作用下水解，而铁屑和氢氧
化钠不反应。

本题难度：一般

3、实验题  现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：

参考答案：（16分）
（1）加热、搅拌（2分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗?（3分）
（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）
Al(OH)3、Cu、Zn?（2分）?（不填Zn不扣分）
（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（6）往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次（2分）

本题解析：（1）增大反应物浓度、升高温度、增大压强（有气体参加的反应）、增大固体表面积、使用合适的催化剂、研磨、搅拌、振荡等措施，都是加快反应速率、提高浸出率的常用措施；（2）过滤分离固液混合物，常用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒；（3）硝酸具有强氧化性和强酸性，酸性条件下空气中的氧气也能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液中含有Zn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、H+、NO3－，读表中信息可知，将溶液pH调至4时，铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，可以除去溶液中的铁离子；将溶液pH调至6时，铝离子完全变为氢氧化铝沉淀，可以除去溶液中的铝离子，由于锌比铜活泼，则加入过量的锌不仅能消耗氢离子，而且能将铜离子完全还原为单质铜，既除去杂质，又没有引入新杂质，则除杂II所得滤渣主要成分为氢氧化铝、铜、锌；（4）依题意，加入的碳酸钠与硝酸锌溶液反应，生成碱式碳酸、二氧化碳，根据质量守恒原理可得该复分解反应方程式：2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑；（5）硝酸钠是可溶性盐，溶解度随温度下降而明显减小，根据其性质推断，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠晶体；（6）根据过滤之后洗涤沉淀的一般原理，洗涤碱式碳酸锌时，先向漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，再让其自然滤出，反复几次即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
C.阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目
D.1 molH2O中含有2 molH和1 molO

参考答案：D

本题解析：A项错误，摩尔仅是物质的量的单位而不是质量的单位；B项错误，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一而不是单位；C项错误，阿伏加德罗常数是以12 g12C中含有的碳原子数目而不是12 kg12C中含有的碳原子数目；D项正确．

本题难度：简单

5、填空题  下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，
试剂：a水，b氢氧化钠溶液，c食盐，d溴水，e新制生石灰，f溴的四氯化碳溶液，g饱和碳酸钠溶液
分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般