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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学必备知识点《燃烧热》高频试题预测(2019年最新版)(八)
2019-06-25 21:15:34 【

1、选择题  25℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol
B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol


参考答案:B


本题解析:


本题难度:简单



2、计算题  在25 ℃时,有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液,取Vx L该盐酸同该NAOH溶液中和,需Vy L NAOH,求:
(1)若x+y=14时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。
(2)若x+y=13时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。
(3)若x+y>14时,则Vx/Vy=_______________(填表达式),且VxVy____________(填“>”“=”或“<”)。


参考答案:(1)1?(2)(3)10x+y-14?>


本题解析:因为pH="x?" c(H+)=10-x mol·L-1
pH="y?" NaOH中pOH="14-y?" c(OH-)=10-(14-y)=10y-14
H+? +? OH-====H2O
10-x×Vx? 10y-14×Vy
所以==10x+y-14


本题难度:简单



3、填空题  某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,工艺流程如下:

相关数据如下表,请回答以下问题:
表1.几种盐的Ksp

难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
CaSO4
9.1×10-6
FeAsO4
5.7×10-21
?
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4g/L
1.6g·L-1
排放标准
pH 6~9
0.5mg·L-1
?
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=?mol·L-1。
(2)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)=?mol·L-1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式为?
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为?
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为?
?
③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10-3?K2=1.7×10-7?K3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3=?。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为:?(保留两位有效数字)。


参考答案:(17分)
(1)0.3 (2分)
(2)5.7×10-17(2分)
(3)2H++MnO2+H3AsO3==H3AsO4+Mn2++H2O (3分)
(4)①CaSO4(2分)
②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(3分)[或:pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43-)增大,Qc=c3(Ca2+)·c2(AsO43-)≥Ksp[Ca3(AsO4)2,Ca3(AsO4)2才沉淀]
?(2分)? 2.5×10-3(3分)


本题解析:(1)读表2中信息,以1L废水为研究对象,其中含有29.4gH2SO4,由于硫酸的相对分子质量为98,m/M=n,则n(H2SO4)=29.4g÷98g/mol=0.3mol,由于c=n/V,则c(H2SO4)=0.3mol÷1L=0.3mol/L;(2)FeAsO4是难溶盐,废水中存在其沉淀溶解平衡:FeAsO4 (s)Fe3++AsO43-,则Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)?c(AsO43-),所以c(AsO43-)= Ksp(FeAsO4)/c(Fe3+)=5.7×10-21/1.0×10-4 mol·L-1=5.7×10-17 mol·L-1;(3)H3AsO3失去2个电子被氧化为H3AsO4,MnO2得到2个电子被还原为Mn2+,废水是酸性溶液,根据电子、电荷、原子守恒原理可得:2H++MnO2+H3AsO3==H3AsO4+Mn2++H2O;(4)①由于CaO+2H+==Ca2++H2O,读表1中信息可知,加入生石灰调解pH到2时,增大钙离子浓度,使CaSO4 (s)Ca2++SO42-的平衡向左移动,析出CaSO4沉淀[加入生石灰调解pH到2时,增大钙离子浓度,使Qc=c(Ca2+)·c(SO42-)≥Ksp[CaSO4),开始析出CaSO4沉淀];②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO4)2 (s) 3Ca2++2AsO43-的平衡向左移动,开始析出Ca3(AsO4)2沉淀[或pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43-)增大,Qc=c3(Ca2+)·c2(AsO43-)≥Ksp[Ca3(AsO4)2,Ca3(AsO4)2才沉淀];③多元弱酸分步电离,则H3AsO4H++H2AsO4-、H2AsO4-H++HAsO42-、HAsO42-H++AsO43-,根据平衡常数定义式可得,第三步电离平衡常数K3="[" c(H+)? c(AsO43-)]/ c(HAsO42-);水的离子积常数Kw= c(H+)? c(OH-),AsO43-+H2OHAsO42-+OH-的平衡常数的计算表达式为[c(HAsO42-)?c(OH-)]/ c(AsO43-),分子、分母同时乘以c(H+),则水解平衡常数=[c(HAsO42-)?c(OH-)? c(H+)]/[ c(H+)?c(AsO43-)]= Kw/K3=(1.0×10-14)÷(4.0×10-12)=2.5×10-3。


本题难度:困难



4、选择题  以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是
A.c=0.10×(V1+V2+V3)/3×20.00mol·L-1
B.c=0.10×(V1+V2)/2×20.00 mol·L-1
C.c=0.10×(V1+V3)/2×20.00 mol·L-1
D.c=0.1V1/20.00 mol·L-1


参考答案:B


本题解析:略


本题难度:简单



5、选择题  正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语正确的是
A.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.乙烯的燃烧热是bkJ/mol ,表示燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ/mol
C.以铜为电极电解氯化铜溶液::Cu2++2Cl-== Cu +Cl2↑。
D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气:4I-+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O


参考答案:D


本题解析:A、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子,错误;B、乙烯燃烧热是指1mol的乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量,不是水蒸气,错误;C、铜作电极时,电解池的阳极则是Cu失去电子,不是氯离子,所以不会产生氯气,错误;D、氧气与酸性的KI发生氧化还原反应生成碘单质和水,符合离子方程式的书写,正确,答案选D。
考点:考查离子方程式书写正误的判断


本题难度:一般



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