1、填空题 (14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HA
| NaOH
| 混合溶液的pH
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甲
| C(HA)=0.2 mol·L-1
| C(NaOH)=0.2mol·L-1
| pH=a
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乙
| C(HA)=c1 mol·L-1
| C(NaOH)=0.2mol·L-1
| pH=7
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丙
| C(HA)="0.1" mol·L-1
| C(NaOH)=0.1mol·L-1
| pH=9
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丁
| pH=2
| pH=12
| pH=b
|
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸??。
(2)若考虑其他组的实验结果,则c1 ?(填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L-1;乙组实验中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A-)与NaOH溶液中C(Na+)的关系是?。
A.前者大? B.后者大? C.二者相等? D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是?;其中,C(A-)=?mol·L-1(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中,HA和NaOH溶液混合前C(HA)? (填“<”、“>”或“=”)C(NaOH);? b? 7(填“<”、“>”或“=”)
2、选择题 100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是
A.此时水的离子积KW=1.0×10-14
B.水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C.水的电离度随温度升高而升高
D.c(H3O+)>c(SO42-)
3、填空题 有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份,分别通入Cl2和O2,溶液的pH变化(y)与通入气体的量x的关系如图3-6所示,则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是:

图3-6
A.在氢硫酸中通入O2_________________;
B.在亚硫酸中通入O2_________________;
C.在氢硫酸中通入Cl2_________________;
D.在亚硫酸中通入Cl2_________________。
4、选择题 下列说法正确的是?
A.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的
B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
C.温度升高水的电离程度增大,pH值增大
D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
5、选择题 常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )

A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.K点时加水稀释溶液,c(H+)增大