1、选择题 下列有关化学用语的表达正确的是
A．次氯酸电子式：
B．含1个中子的氢原子：
C．Cl结构示意图：
D．苯甲醛的结构简式：
参考答案：D
本题解析：次氯酸中氯原子还有没有参与成键的电子，电子式为
。含1个中子的氢原子，其质量数是2，应该为
。氯原子的最外层有7个电子，应该是
。答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是______________
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
（3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
（4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要?CH4___m3 (标准状况）。
（5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________
参考答案：（14分）
（1）CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-（2分）
（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2=4Fe(OH)3＋6S（2分）
（3）减小（2分）? sp2（2分）?（4）4.48×104（3分）
（5）CO(NH2)2＋H2O－6e－= N2↑＋CO2↑＋6H+（3分）
本题解析：（1）反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，其离子反应为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；（2）Fe2S3和H2O与02反应生成氢氧化铁和S，该反应为2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S；（3）反应②为合成氨的反应，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数K减小；H2NCOONH4中的C原子上没有孤对电子，成键数为3，C原子采取sp2杂化；（4）由C原子守恒可知，CH4～CO2～CO（NH2）2，则生产120t尿素理论上需要CH4为
×22.4L/mol×10-3m3=4.48×104m3；（5）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+；
本题难度：一般
3、选择题 下列选项错误的是?
A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键
B．设想把“H2+Cl2
C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应
D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1
参考答案：C
本题解析：
答案：C
C．不正确，某反应△H>0，△S>0，△G=△H―T△S在温度较高时，该反应是个自发反应。A、正确，NH4＋与Cl―之间是离子键，N―H之间是共价键；B、正确，“H2+Cl2?2HCl”是自发的氧化还原反应；D、正确，由电荷守恒可得：c（Na+）-c（NO2-）= c（OH―）-c（H＋ ）=9.9×10-7mol·L-1
本题难度：一般
4、简答题 为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
参考答案：n（CO2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
12 1
n（Na2CO3）n（HCl）0.01mol
n（Na2CO3）=0.01mol
n（HCl）=0.02mol，
（1）m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
答：该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为1.06g．
（2）c（HCl）=0.02mol0.04L=0.5mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（?）
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
C．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等
参考答案：C
本题解析：中和反应中参加反应的酸和碱质量不一定相等，例如1mol盐酸和1mol氢氧化钠恰好中和，但盐酸的质量是36.5g，而氢氧化钠的质量是40g，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
本题难度：一般
考试问吧
