1、选择题  元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O?④______
（2）已知

参考答案：（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO2+2C?高温?.?Si+2CO；
（2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl4的熔点比SiO2的熔点低．
故答案为：＜；
②12SiCl4（g）+H2（g）=12Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ?mol-1，
△H=反应物的键能-生成物的键能=（12×360×4+H-H的键能-12×176×2-2×431）KJ?mol-1=+118 KJ?mol-1
H-H键能为436 KJ?mol-1，故答案为：436．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述不正确的是
A.原子半径：H < Al < Mg < Na
B.热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
C.N、O、F元素的非金属性依次减弱
D.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

参考答案：C

本题解析：本题只需熟悉元素周期律相关规律即可。

本题难度：一般

4、推断题  短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： ?
（1）A的元素符号_________；D的原子结构示意图_________。 ?
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_________。（用元素符号表示） ?
（3）A、C两元素的氢化物稳定性较强的是________（填化学式，下同）,C、D两元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____________
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________.?

参考答案：（1）O?；“?略”? ?
（2）S2-＞O2-?＞Na+? ?
（3）H2O?；?HClO4? ?
（4）SO2?+?Cl2?+?2H2O?=?H2SO4?+?2HCl

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物
[? ]
A．透明陶瓷材料硒化锌
B．半导体材料砷化镓
C．吸氢材料镧镍合金
D．超导材料K3C60

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单