1、实验题  某无色溶液中只可能含有Na+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记 录如下：
①向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和硝酸混合液，有白色沉淀产生，过滤；
③在滤液中加硝酸银和硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的离子是____，肯定没有的 离子是____。
(2)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中？____。
(3)若步骤②改用氯化钡和盐酸的混合液，对判断(1)的结 论有无影响？____。
(4)步骤①中发生反应的化学方程式____。

2、选择题  多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（　　）
A．石蕊试液
B．四氯化碳
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液

3、选择题  关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
[? ]
A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+

4、选择题  下列物质的检验方法最正确的是（　　）
A．KI淀粉
B．Cl-硝酸酸化的硝酸银溶液
C．SO42-BaCl2溶液
D．H+酚酞

5、选择题  某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉未，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体．以下对混合气体组成的判断，正确的是（　　）
A．一定没有N2，HCl和CO中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO