1、计算题  1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
请完成下列问题：
(1)一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？
(2)一个C60分子中有多少个C=C？
(3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。

参考答案：(1)一个C60分子中有12个五边形和20个六边形。
(2)一个C60分子中有30个C=C。
(3)C70分子结构中的五边形和六边形的个数分别为12、25，C—C单键数和C=C双键数分别为70、35。

本题解析：(1)设C60分子中含有个五边形和个六边形。?
先求欧拉定理中棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，所以，每个顶点单独伸出的棱有3×1/2=1.5条，60个顶点共伸出的棱为60×1.5=90条。至此，依据欧拉定理可写出：　①
为了求出和，还要建立一个方程式。因为五边形和六边形构成多面体时是共用棱边和顶点的，所以，还可以根据棱边数守恒和顶点数守恒写出两个方程式。
棱边数守恒：每条棱是由两个多面体共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为5/2=2.5条，一个六边形单独占有的棱边数为6/2=3条，所以，　②
至此联立①②可以解得：=12，=20。
(2)首先要明确一个概念：在图中顶点间形成的棱都以单线标出，但有的是表示单键，有的是表示双键。从空间结构来说，每个碳原子连接三条棱，而从化学价键来说，每个碳原子连接四条键线。(一个双键也只是一个键，可以说有两条键线但不能说是两个键)。设一个C60分子中含的C—C单键数和C=C双键数分别为，则根据棱边守恒有：　④
再利用键线守恒列一个方程式。每个原子连接四条键线而每条键线被两个原子所共有，所以，每个原子单独占有的键线数为4/2=2，所以，60个碳原子共有键线120条：　⑤
联立④⑤解得：=60，?=30。即C60中含的双键数为30。
(3)设C70分子结构中的五边形和六边形的个数分别为，设C—C单键数和C=C双键数分别为，则一个C70分子中的棱边总数为70×1.5=105；依据欧拉定理有：　⑥；依据顶点数守恒有：　⑦；联立⑥⑦得：=12,=25。?
根据棱边守恒又写出：=105　⑧；根据键线守恒有：=70×2=140　⑨；联立⑧⑨得：=70，=35。即C70中含的双键数为35。

本题难度：简单

2、填空题  如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。

?(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它 ?最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____个、?______个。 ?
(2)该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数比是____，该物质的化学式可表示为____。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为d?nm(1?nm=?10-9?m)，则该晶体的密度为________g/cm3。

参考答案：(1)6；8?
(2)3:1:1；CaTiO3
(3)

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（?）
A．O2、I2、Hg
B．CO2、KCl、SiO2
C．HF、HCl、HI
D．SiO2、NaCl、SO2

参考答案：B

本题解析：A、Hg常温下为液态，所以三者的熔点由低到高排列O2、Hg、I2，错误；B、CO2属于分子晶体，熔点最低，KCl属于离子晶体，熔点低于原子晶体，SiO2属于原子晶体，熔点最高，正确；C、HF分子间存在氢键，熔点最高，错误；D、SiO2属于原子晶体，熔点最高，错误，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是

[? ]
A．SO2?
B．C3H6?
C．CO2?
D．CNO－

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为______，中心原子的VSEPR构型为______．
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
（3）D的元素符号是______，它的价电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______．

参考答案：A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，价电子排布应为3s23p4，应为S元素，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，应为1s22s22p2，应为C元素，C的价电子排布式为nsnnpn+2，n应为2，则C应为O元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，则原子序数为24，应为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
（1）A为S，最高价氧化物为SO3，形成3个δ键，且没有孤电子对，为平面三角形分子，故答案为：SO3；平面三角形；
（2）AC2与BC2分别为SO2和CO2，SO2中形成2个δ键，且有1个孤电子对，为V形，CO2中形成2个δ键，且没有孤电子对，为直线形分子，SO2为极性分子，易溶于水，
故答案为：V形；直线形；SO2；SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水；
（3）D为Cr，它的价电子排布式为3d54s1，价层电子为6，则最高化合价为+6价，故答案为：Cr，3d54s1；+6；
（4）E为F元素，电负性较大，对一个的氢化物含有氢键，水溶液中含有F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O等氢键，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

本题解析：

本题难度：一般