1、选择题  12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积是
[? ]
A．10．8mL
B．2．4mL
C．3．6mL
D．8mL

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  现将35 g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L混合气体（标准状况），其质量为
19.6 g，则剩余锌粉的质量为
[? ]
A．1.0 g
B．2.0 g
C．2.5 g
D．3.5 g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Cl-）=1.5mol/L，c（Mg2+）=0.3mol/L。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要3mol/L的NaOH的体积是
[? ]
A、15mL?
B、50mL?
C、60mL?
D、100mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量（2分）；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。

参考答案：（1）12
（2）H2CO3；实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体，根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）
①上述反应的化学方程式为___________________。
②该样品中的AlN的质量分数为_______________。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应。该样品中含杂质炭__________。

参考答案：（1）①AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑；②61.5%
（3）1.92g

本题解析：

本题难度：一般