1、选择题  已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是? (　?　)
A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

参考答案：D

本题解析：现向lL0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则此时c（F－）×c（H+）/c（HF）＝3.6×10-4，所以c（F－）＝c（H＋）＝mol/L。由于c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1，则此时c（F－）×c（F－）×c（Ca2＋）＝3.6×10－6＞1.46×10－10，所以必然会析出CaF2，D正确，A和C不正确。溶度积常数和浓度没有关系，只与温度有关系，B不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，综合性强，有利于培养学生的严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率和学习积极性。

本题难度：简单

2、填空题  （14分）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)     △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)     △H=－798kJ/mol
请回答下列问题。
（1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为                            。
（2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

①实验b中PCl5的平衡分解率为             ，其他条件不变，在该实验中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②与实验a相比，c改变的条件是            ，判断依据是                         。
（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为            。
（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式                 ，该反应的平衡常数为             。

参考答案：（14分）（1）PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)  △H=+93kJ/mol（2分）
（2）①40% （2分） 减小（1分）
②升高温度（1分） 初始压强没变，反应速率加快且平衡正移程度变大（2分）
（3）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl（2分）
（4）Ca5( PO4)3OH+F- Ca5( PO4)3F+OH-（2分）；6.8×10－23（2分）

本题解析：（1）根据盖斯定律，用上式减去下式后除以2，可得到所求热化学方程式，所以气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g) 3 PCl3(g) + Cl2(g)  △H=+93kJ/mol；
（2）①开始体系的压强为100kPa，平衡时，为140kPa，压强增大为原来的1.4倍，则气体的物质的量增大到原来的1.4倍，设PCl5的物质的量减少xmol，则生成氯气和三氯化磷的物质的量均是xmol，所以0.1-x+x+x=0.1×1.4，解得x=0.04mol，所以PCl5的分解率为0.04mol/0.1mol×100%=40%；其他条件不变，在该实验中再加人 0.1 mol PCl5 (g)，相当于减小容器的体积，压强增大，平衡逆向移动， 则五氯化磷的分解率减小；
②c与a比，平衡时的压强增大，达到平衡的时间变短，说明平衡正向移动，同时反应速率加快，所以改变的条件是升高温度；判断的依据是初始压强没变，反应速率加快且平衡正移程度变大；
（3）根据元素守恒判断五氯化磷水解生成的两种酸为磷酸和HCl，化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
（4）氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石，因为氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶，且该反应是可逆反应，离子方程式是Ca5( PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-；该反应的平衡常数=6.8×10－37/(1.0×10－60)= 6.8×10－23。
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的应用，沉淀的转化

本题难度：困难

3、选择题  把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（?）?
A．溶液中Ca2+数目增多
B．溶液中Ca2+数目不变
C．c(Ca2+)增大
D．c(Ca2+)不变

参考答案：D

本题解析：把Ca(OH)2放入蒸馏水中，达到沉淀溶解平衡后，溶液即是饱和溶液，再加入生石灰，反应消耗水，则原溶液会析出一部分氢氧化钙固体，Ca2+数目减少，但溶液还是饱和溶液，各微粒的浓度不变。故选D

本题难度：一般

4、选择题  已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

参考答案：C

本题解析：Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl，C正确。

本题难度：一般

5、选择题  在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

参考答案：D

本题解析：对于组成相似的难溶解电解质，Ksp越大，其溶解性越大，CuS的溶解小于ZnS，A错；饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度是Ksp1/2＝（1.3×10－36）1/2，B错；相同条件下，加入S2-离子，Ksp小的先沉淀，所以Zn2+先沉淀，C错；加入FeS，可以转化为Ksp小的CuS，D正确。答案选D。

本题难度：一般