参考答案：（6分，每空1分）
（1）把Fe2+氧化为Fe3+便于分离提纯CuCl2；  （2）A；
（3）CuO，Fe(OH)3                        （4）漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸
（5）蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）酒精灯、玻璃棒

本题解析：（1）Fe2+氧化为Fe3+，易生成氢氧化铁沉淀而除去，以便得到纯净的氯化铜。
（2）加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：A。
（3）结合题示，调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，得到的沉淀为Fe（OH）3。
（4）为分离出沉淀Z，应用过滤的操作，所使用的仪器为漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（5）操作②为蒸发操作，所使用的仪器有蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）酒精灯、玻璃棒
考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、实验方案的设计。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是? (　　)
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

参考答案：C

本题解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D错误。

本题难度：一般

4、填空题  已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_____________________。
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：________________________。
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl(s) Ag+ + Cl- 一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10 现把氯化银（足量）分别放入：
① 100 mL蒸馏水中；
② 100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中；
③ 1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中；
④ 100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中，
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是________（用序号回答）。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到_________mol·L-1。

参考答案：（1）?2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl- 。
（2）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。
（3） ①＞④＞②＞③?； 6×10-10 。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

参考答案：D

本题解析：Ksp像其它常数一样，只与温度有关，对大多数难溶解电解质来说，温度升高，平衡向正向移动，Ksp增大，但也有减少的，A、B、C都错；答案选D。

本题难度：一般