参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
[? ]
A．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0．2 NA　
B．标准状况下，2．24 L CHCl3的分子数为0．1 NA
C．1 L 0．1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0．2 NA
D．9．2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0．2 NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  物质的量相等的?CO?和?CO2?中，分子个数之比为______；原子个数之比为______；氧原子个数比为______．

参考答案：设CO?和?CO2?的物质的量都为n，
则N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA，
N（CO）：N（CO2）=1：1，
原子个数之比为：2×nNA：3×nNA=2：3；
氧原子个数比为1×nNA：2×nNA=1：2．
故答案为：1：1；2：3；1：2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.0.01mol?Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．转移的电子数目为0.02nA
B.1mol?H3O+中含有的电子数目为11nA
C.100?mL?l?mol?L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0.3nA
D.标准状况下，44.8L?H2O中含有的水分子数目为2NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、依据镁全部反应失去的电子计算；
B、一个 H3O+中含有电子为10个；
C、碳酸根离子水解生成两种阴离子，水存在电离平衡；
D、标准状况，水不是气体．
解答：A、0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．镁全部反应失电子总数是转移电子数，转移的电子数目为0.02nA，故AA正确；
B、1mol H3O+中含有的电子数目为10nA，故B错误；
C、100 mL l mol?L-1的Na2C03溶液中，碳酸根离子水解生成两种阴离子，含有的离子总数大于0.3nA，故C错误；
D、标准状况，水不是气体，44.8L H2O物质的量不是2mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移数的计算，盐类水解的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般

5、选择题  设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
B．标况下22.4LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D．1molK与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA

参考答案：A、2gD2O物质的量=2g20g/mol=0.1mol；含有的电子总数为NA，故A正确；
B、标况下22.4LCl2物质的量为1mol，与H2O中充分反应，存在化学平衡，转移电子数小于NA，故B错误；
C、NO2和N2O4最简比相同为NO2，所以只需要计算46gNO2中的原子数，物质的量为1mol，含原子数为3NA，故C正确；
D、钾元素原子全部反应，电子转移根据1molK失去电子数计算，1molK与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单