1、填空题  如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______．
（3）乙池中反应的化学方程式为______，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中______电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是______（填序号）
A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液．

参考答案：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，故答案为：原电池；
（2）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（3）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O电解.4Ag+O2↑+4HNO3，乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=5.4g108g/mol4×22.4L/mol=0.28L，
丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=1.6g5.4g108g/mol=32g/mol，则该元素是硫元素，硫元素是非金属元素，所以错误，当析出的是二价金属，则
1.6g5.4g108g/mol2=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选B，
故答案为：4AgNO3+2H2O电解.4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；D；B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  锌铜原电池产生电流时，阳离子（　　）
A．移向Zn极，阴离子移向Cu极
B．移向Cu极，阴离子移向Zn极
C．和阴离子都移向Zn极
D．和阴离子都移向Cu极

参考答案：A．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故A错误；
B．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故B正确；
C．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故C错误；
D．Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是（?）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2-
D．通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

参考答案：D

本题解析：在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以负极通入甲烷，正极通入空气，得到电子，发生还原反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以正负极的电极反应式分别是2O2＋8e－＝4O2－、CH4－8e－4O2－＝CO2＋2H2O，所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

参考答案：B

本题解析：原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧化反应：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，而Ag2O/Ag极做正极，发生还原反应，故选B

本题难度：一般

5、填空题  （8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________

参考答案：（1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（各1分，共2分,方程式的先后顺序不限）（2）  置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率。（2分）
（3）HgSO4 （2分）（4）升高温度或者增加稀硫酸的浓度     (其他合理答案也可)。

本题解析：（1）因为氧化性Cu2+＞H+， Zn先跟硫酸铜反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，硫酸铜反应完后再与酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸形成原电池，化学反应速率加快；（3）4种溶液中，能与锌发生置换反应生成金属单质的只有HgSO4；（4）对于溶液中的化学反应，要加快上述实验中气体生成的速率，还可采取升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等。
考点：考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般