1、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③基态原子的电子排布式为?。
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为?。
（3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是?(填元素符号)
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因?。
（5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是?

a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）直线型；
（3）F＞N＞O＞Be；
（4）因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大；
（5）bd；
（6）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。

本题解析：根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断，①为氢元素，②为铍元素，③为铜元素，④为氮元素，⑤为氧元素，⑥为氟元素，⑦为氯元素。（1）元素③为铜元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）根据价层电子对互斥理论判断，②与⑦形成的化合物BeCl2的空间构型为直线型；（3）根据同周期元素性质递变规律判断：同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但氮元素原子最外层p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的氧元素大，元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞Be；（4）在测定①与⑥形成化合物HF的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大；（5）a．由题给结构判断，只有H2O中的氧原子和SO42—中的2个羟基氧为饱和氧原子，采用sp3杂化，错误；b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键，正确；c．胆矾是离子晶体，错误；d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去，正确，选bd；（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。

本题难度：一般

2、填空题  利用反应：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为?。
（2）NH3中氮原子的杂化方式为?；NH4+空间构型为?（用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为?，与C22－互为等电子体的分子有?（写化学式，举一例）。
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为?。

（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，该配离子中配体有?（写化学式）。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）?（2）sp3（1分）；正四面体（1分）
（3）3∶2（2分） ；N2或CO（2分）?（4）4（2分）?（5）NH3和CO（2分）。

本题解析：⑴根据基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，写出基态时亚铜离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
⑵NH3中氮原子形成3个σ键同时有一个孤电子对，其杂化方式为sp3；NH4+中心原子氮原子形成了4个σ键，故其空间构型为正四面体；
⑶根据乙炔的结构式H－C≡C－H，可得乙炔分子中σ键与π键数目之比为3∶2；C22－属于双原子，10个价电子的微粒，与其互为等电子体的分子有N2或CO；
⑷根据氯化亚铜晶胞结构可计算晶胞中含Cu+数目为：8×1/8+6×1/2=4(个)；
⑸配离子[Cu(NH3)3(CO)]+的中心原子为Cu，其配体有NH3和CO。

本题难度：一般

3、选择题  aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1且b+c=d，常见化合物E来源:91考试 网2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．B的最高价氧化物对应水化物为强酸．下列说法正确的是（　　）
A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲
B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

参考答案：aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故E为Na元素，C为O元素，原子序数：c-b=b-a=1，B的原子序数为7，A的原子序数为6，故B为N元素，A为C元素，由于b+c=d，D的原子序数为7+8=15，故D为P元素，
A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，氮气的分子中为N≡N三键，键能很大，化学性质活泼，故活泼性乙＞甲，故A正确；
B、1molNa2O2与足量水完全反应生成O2，反应中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠，氧元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子为1mol，故B错误；
C、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞P＞C＞N＞O，即E＞D＞A＞B＞C，故C错误；
D、水常温下为液体，氨气常温下为气体，故水的沸点更高，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．N2、N4、N30是同分异构体
B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键
D．2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA

参考答案：C

本题解析：分子式相同，结构不同的化合物是同分异构体，A不正确，应该是同素异形体；B中单质的摩尔质量不同，所以物质的量的不同，则分子数不同；D中状态不一定是标准状况下，不正确；氮元素是非金属元素，氮和氮之间形成的化学键是非极性键，C正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4
D．H2SO4