1、选择题 已知:Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是
A.Fe2S3和 Al(OH)3
B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.FeS、Al(OH)3和S
D.Al2S3、FeS和S
参考答案:D
本题解析:在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加过量KI,先是Fe2(SO4)3与KI两盐发生氧化还原反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2,再加入Na2S后,由于S2-+H2O HS-+OH-。在Na2S溶液中,有大量S2-、OH-,依题意知,Fe2+结合S2-能力强,两盐发生复分解反应,形成FeS沉淀,Fe2++S2-=FeS↓;Al3+结合OH-能力强,形成Al(OH)3沉淀,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,或理解为Al3+与S2-发生双水解反应:3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl;但由于I2的存在发生:I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI,所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故选择D选项。
本题难度:一般
2、选择题 某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
参考答案:C
本题解析:能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,所以:
A不能,在碱溶液中镁离子不能存在.
B不能,在酸或者碱溶液中,碳酸氢根离子都不能存在.
C可以.
D不能,在酸溶液中,偏铝酸根离子不能存在,在碱溶液中,铁离子不能存在.
本题难度:困难
3、选择题 下列检验离子的方法及结论正确的是(?)。
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-
C.向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体,说明原溶液中含有CO32-
D.向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+
参考答案:D
本题解析:A不正确,因为硫酸银也是一种白色沉淀,正确的操作应该是加热硝酸酸化的硝酸银溶液;B不正确,因为不能排除Ag+、CO32-等,正确的操作应该是先加入盐酸,无现象后,再加入氯化钡溶液;C不正确,也可能含有HCO3-等,所以正确的答案选D。
点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。同时还需要注意排除其他离子的干扰以及试剂的先后顺序等。
本题难度:一般
4、选择题 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(?)
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2?②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸;
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水;?④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②
B.①④
C.①③
D.②③
参考答案:B
本题解析:①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2?,先生成碳酸钙沉淀,然后又转化为碳酸氢钙是可溶的物质,所以会先产生沉淀,然后沉淀又溶解?②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸,首先是胶体的聚沉,然后是酸碱中和反应,所以会先产生沉淀,然后沉淀又溶解;③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水; 产生沉淀氧化银 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ,只能得到硅酸,不会消失;故选B。
点评:本题考查的知识均源自于课本,学生一定要熟悉基本的课本知识,多积累这方面的知识,此题便不难解决。
本题难度:一般
5、选择题 将适量CO2气体通入下列溶液中,不会析出沉淀或晶体的是( )
A.饱和Na2CO3溶液
B.CaCl2溶液
C.Na2SiO3溶液
D.Ca(ClO)2溶液
参考答案:A、由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠,会有晶体析出,故A错误;
B、氯化钙溶液不与二氧化碳发生反应,不会析出沉淀,故B正确;
C、硅酸钠溶液中通入二氧化碳会生成硅酸沉淀,故C错误;
D、次氯酸根离子溶液中通入少量的二氧化碳,反应生成了碳酸钙沉淀,故D错误;
故选B.
本题解析:
本题难度:一般