1、实验题  （8分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。? ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。

参考答案：(8分) （2分/空）（1）偏低（2）无影响 (3)偏低（4）偏高

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②?
①量筒?②托盘天平?③烧杯?④漏斗?⑤250ml 容量瓶?⑥ 100ml容量瓶?⑦药匙?⑧?胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器?。它在该实验中的用途中
①?。②?。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:?在容量瓶中标有①温度，②?，③?三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③?，④?，⑤?，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应?。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应??
③向容量瓶中倾倒溶液时应?

参考答案：（1）③⑥⑦⑧?玻璃棒?①引流?②搅拌
（2）检查容量瓶是否漏水?容积?刻度线
（3）③溶解?④移液?⑤洗涤
（4）①重新配置?②改用胶头加水?③用玻璃棒引流

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
?
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
此步骤操作的理论依据是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。

参考答案：(1)Zn(NO3)2
4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2
蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究．
(1)用下列简图，在方框中画出实验装置(含试剂)示意图．?

(2)小组经过实验，取得如下数据：?

(说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量) 分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是_____________________．
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_________________． (提示：可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较)

参考答案：(1)?
(2)①加快　
②0.3　；用0.1?g催化剂的反应速率明显小于用0.3?g和0.5?g催化剂的反应速率，用0.5?g催化剂和用0.3?g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3?g催化剂节约药品　
③不正确　；从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是________
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(2)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3. 20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48. 48 g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为_____________________
(4)数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：____________________。
(5)实验优化
学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是__________________
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善__________。

参考答案：(1)CO2、CO的混合物
(2)NH4++NO2-N2↑+2H2O
(3)步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
(4)2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑
(5)①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全，M(BaCO3)>M(CaCO3)，称量时相对误差小；
②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

本题解析：

本题难度：一般