参考答案：(15分) Ⅰ．（1）蒸馏烧瓶(1分)，CD（2分，选对一个1个1分，答错不给分）
（2）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（2分）
Ⅱ．（1）趁热过滤（2分，写过滤得1分），乙醇（1分） （2）温度过高会导致析出的晶体分解（2分）
（3）溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复（2分）0.2000（3分）

本题解析：Ⅰ．（1）根据仪器的构造可知，仪器2的名称为蒸馏烧瓶；由于实验中有SO2生成，而SO2是大气污染物，不能随意排放，需要尾气处理。随意装置6的作用是吸收SO2，防止污染空气。SO2是酸性氧化物，且具有还原性，所以可用酸性高锰酸钾溶液或氢氧化钠溶液吸收，答案选CD。
（2）因为在酸性条件下，硫代硫酸钠易生成SO2、S和水，反应的离子方程式是S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O。
Ⅱ．（1）由于硫代硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，所以操作I应该是趁热过滤；；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，所以为防止洗涤损失硫代硫酸钠，应该用乙醇作洗涤剂。
（2）由于Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时要控制温度不宜过高的原因是温度过高会导致析出的晶体分解。
（3）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复；根据反应的方程式可知：K2Cr2O7～3I2～6 Na2S2O3
1mol? 6mol
×0.5880g÷294g/mol? c×0.02000L
解得c＝0.2000mol/L

本题难度：困难

2、选择题  下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

参考答案：B

本题解析：考查常见的基本实验操作。托盘天平只能读数到0.1g，选项A不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时应该把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，选项C不正确；氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以应该放在烧杯中称量，选项D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是
A．碎泡沫塑料
B．环形玻璃搅拌棒
C．底部垫纸条
D．两个量筒

参考答案：D

本题解析：在中和热的测定实验中，要减少实验误差，则就小于尽可能的减少热量的损失，选项A、C都是微粒减少热量损失的，B是使溶液混合均匀的。量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，所以答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作完全正确的是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于吸收NH3
C．装置③可用于除去甲烷中混乱有的少量乙烯
D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单