高考化学知识点归纳《化学实验》高频考点特训（2019年练习版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《化学实验》高频考点特训（2019年练习版）(七)

2019-06-25 21:44:56 【大中小】

1、选择题硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S ?Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
（1）仪器2的名称为?，
装置6中可放入?。
A．BaCl2溶液
B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2?
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O?
④Na2SO3+S

Na2S2O3
总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是?
?（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为?，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
?（填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
?
（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准
确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加
水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴
淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为?
?三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为??mol/L。

2、选择题下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

3、选择题在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是
A．碎泡沫塑料
B．环形玻璃搅拌棒
C．底部垫纸条
D．两个量筒

4、选择题下列实验操作完全正确的是
[? ]

实验?
操作
A.
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠块，切下绿豆大小的钠，
小心放入装满水的烧杯中
B.
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，
加水溶解，振荡摇匀，定容
C.
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，
轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D.
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层溶液从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，
换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

5、选择题关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于吸收NH3
C．装置③可用于除去甲烷中混乱有的少量乙烯
D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体

首页上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页尾页 7/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《卤代烃》高..