1、选择题  痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就与汗渍中的物质反应，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色．则这三种物质是
A.硝酸银? 溴化钠? 溴化银
B.硝酸银? 氯化钠? 氯化银
C.氯化银? 硝酸银? 氯化钠
D.硝酸银? 碘化钠? 碘化银

参考答案：B

本题解析：解此类题关键是找突破口，本题的突破口在物质②是汗渍中的物质，故②为氯化钠．只有B选项符合．故答案为B．此题利用的是卤化银见光分解的原理．

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是
A.做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中σ键和π键数目比为1?：2的是
A.乙烯
B.乙炔
C.二氧化碳
D.氮气

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A.1和17
B.12和9
C.14和6
D.15和8

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键。所以A中形成的是极性键，化合物是氯化氢。B形成离子键，化合物是MgF2。C中形成的是极性键，化合物是SiC。D中形成的是极性键，化合物是P2O5或P2O3。答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中，错误的是
A.原子半径：Na>Si>Cl　　　　
B.还原性：Na>Mg>Al
C.稳定性：SiH4 >H2S >HCl　　　
D.酸性：H3PO4

参考答案：C

本题解析：试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，A正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。选项C中非金属性是Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性是HCl＞H2S＞SiH4，C不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则选项D正确，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：困难