1、选择题  下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A.NH3
B.HCl
C.NaOH
D.NaCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。
考点：考查化学键和化合物的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。

本题难度：一般

2、选择题  2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)的研究和应用方面做出突出贡献的科学家．GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白．以下关于GFP的说法正确的是
A.不属于天然有机高分子化合物
B.甲醛可使其变性
C.与强酸、强碱不反应
D.不能发生水解反应

参考答案：B

本题解析：体现化学与实际的联系．新课程理念的渗透势在必行，重要体现之一为注重联系实际．

本题难度：一般

3、选择题  在元素周期表的短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.甲和乙所形成的化合物都是大气污染物
B.原子半径：丙>乙>甲>丁
C.气态氢化物的熔点：甲<丙
D.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

参考答案：A

本题解析：由题给信息再结合周期表结构，四元素应该位于相邻的三个族，设其中最小族序数为x，则x+2(x+1)+x+2=20，求得x=4，则四元素分别位于第IVA、VA、VIA族，再结合“甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数”可得出甲、乙、丙、丁四元素分别为N、O、P、C；
A：N2与O2所形成的NO、NO2均为大气污染物
B：原子半径P>C>N>O，不正确
C：氨气分子之间存在氢键，故气态氢化物的熔点：甲>丙，不正确
D：硝酸为强酸，碳酸为弱酸，错误
答案为A

本题难度：一般

4、选择题  下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）?
A.铝的化合物晶体类型完全相同
B.原子晶体的熔点一定比离子晶体高
C.同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

参考答案：D

本题解析：A不正确，氯化铝是分子晶体，氧化铝是离子晶体。B不正确，例如二氧化硅的熔点低于氧化铝的。C不正确，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。答案选D。

本题难度：困难

5、选择题  下列做法会导致食品对人体有害的是
①在沥青公路上翻晒粮食；
②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；
③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；
⑤用小苏打作发酵粉制面包；
⑥用乙烯催熟水果．
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①②③④⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般