1、填空题  已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是           

参考答案：32g /mol

本题解析：3.01×1023个X气体分子的物质的量为，其质量为16g则X气体的摩尔质量
考点：摩尔质量的计算
点评：考查摩尔质量的计算，属于基础题，解题时要抓住物质的量及其推导化式，准确计算。

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA
B．1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子
C．常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA
D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA

参考答案：C

本题解析：A、标准状况下，三氯甲烷是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、氧气与臭氧都是氧元素形成的不同单质，由于1mol18?O2、16O3混合气体中二者的体积之比不能确定，因此不能确定质子数，B不正确；C、碳酸钠溶于水水解，方程式是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，即水解过程是阴离子增加的，所以常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA，C正确；D、铜和S反应生成Cu2S，所以3.2 g硫与铜充分反应，转移电子的物质的量是×2＝0.2mol，因此个数为0.2NA，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、计算题  有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)：?
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

参考答案：（1）4．6g?（2）4mol／L

本题解析：（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2×23g? 2g
m? 0.2g
m=4.6g
答：未被氧的金属钠为4.6g；
（2）n（Na）=0.2mol，固体中m（Na20）=10.8g-4.6g=6.2g? n（Na20）=0.1mol由反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na2O+H2O═2NaOH可知溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g，溶液的体积为：V=m/ρ=100ml，即0.1L，c=n/v=4mol/L．

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为(    )
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：1
D．3：4：3