1、选择题  下列说法中正确的是(　　)
A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＝2∶1
C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离
D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体

参考答案：A

本题解析：CO＋H2OHCO＋OH－，Na2CO3溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；因NH水解，故(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)＜2∶1；FeCl3溶于水能促进水的电离；因H2SO4不是挥发性酸，Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3，不会得到Al(OH)3。

本题难度：一般

2、选择题  FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (? )
A．降低温度
B．加入少量Na2CO3
C．加入少量盐酸
D．增加FeCl3的浓度

参考答案：B

本题解析：盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于酸碱中和反应为放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应。A.降低温度根据平衡移动原理，平衡会向放热反应方向即向逆反应方向移动，盐的水解程度减小。错误。B．加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，此时该盐水解产生的OH-会消耗FeCl3的水解产生的H+，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，FeCl3的水解程度增大。正确。C．加入少量盐酸，c(H+)增大，由于生成物的浓度增大，平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。错误。D．增加FeCl3的浓度，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但由于平衡移动的趋势是很微弱的，投入量原大于平衡移动消耗量，所以FeCl3的水解程度反而减小。错误。

本题难度：一般

3、选择题  
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：B

本题解析：pH=3的盐酸的浓度为10－3 mol·L－1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 mol·
L－1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有
NH4Cl===NH＋Cl－?①
NH3·H2O(过量的)NH＋OH－?②
①式中c(NH)＝c(Cl－)而溶液中c(NH)总是①、②两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)＞c(Cl－)，又氨水过量溶液呈碱性故c(OH－)＞c(H＋)，而氨水为弱电解质，故电离的c(OH－)一定小于c(Cl－)。

本题难度：简单

4、选择题  下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3
B．AlCl3
C．NaCl
D．NH4Cl

参考答案：A

本题解析：A、正确；B、加热时水解产生的HCl挥发，平衡正向移动得到氢氧化铝，错误；C、不水解，错误；D、受热易分解，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是?（?）
A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，
c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，