1、选择题  经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小的排列顺序c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。其可能的情形是
A．在NH4Cl溶液中加入适量氨水至PH="7"
B．同物质的量浓度的NH4Cl溶液与HCl液体等体积混合
C．PH=11的氨水与PH=3的HCl溶液等体积混合
D．同物质的量浓度的HCl的溶液与氨水等体积混合

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　)
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

参考答案：C

本题解析：向FeSO4溶液中通入过量Cl2，得到FeCl3溶液和Fe2(SO4)3加热蒸干灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3不是纯净物。向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末后，溶液可能变成Na2CO3和NaOH，加热蒸干灼烧后不一定得到纯净物。向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2，得到NaCl、Br2、I2，加热蒸干灼烧后得到NaCl。向NaOH溶液中加入过量AlCl3会得到NaAlO2和AlCl3溶液，加热蒸干灼烧后得到NaAlO2和Al2O3固体。所以能得到纯净物的是C。
点评：挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物，如AlCl3溶液加热蒸干灼烧后得到Al2O3，不挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到的还是原物质，如Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后得到的还是Al2(SO4)3。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是?（?）
A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）> c（CO32－）> c（OH-）> c（H+）
C．0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中：
c（HA）> c（Cl-）> c（A-）> c（OH-）
D．等物质的量的NaHS、Na2S混合溶液中：2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH?-)

参考答案：CD

本题解析：A不正确，不符合物料守恒，应该是c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)+c[Fe(OH)2]＝0.3mol/L；碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，则c（Na+）> c（OH-）> c（CO32－）> c（H+），B不正确；
C中生成物是HA，另外NaA过量，溶液显碱性。这说明水解程度大于电离程度，C正确；根据物料守恒和电荷守恒可知，选项D正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，该类试题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐
溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（?）
A．BX
B．AX
C．AY
D．BY

参考答案：B

本题解析：AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(? )
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：
c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中：
c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H+)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH－)

参考答案：D

本题解析：A 正确，符合电荷守恒
B 正确，氨根离子、硫酸根离子物质的量相等，但由于氨根离子水解，使氨根离子浓度小于硫酸根离子浓度，先考虑溶质，再考虑水电离出的c(H＋)、c(OH－)，由于氨根离子、铜离子水解，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)
C 正确，溶液显酸性，c(H+)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(CH3COO－)>c(Na＋)
D 错误，c(Na+)+c(H＋) =2c(CO)+c(OH－)+ c(HCO3-)

本题难度：一般