参考答案：D

本题解析：由电解质溶液呈电中性，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2-0.4 mol/L×3=0.2mol/L，答案选D。
考点：电解质溶液中离子浓度的计算

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

参考答案：D

本题解析：A.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠。B.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.2×6.02×1023 C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，因为氢氧化铝胶粒是由很多个氢氧化铝分子组成的，所以生成的胶粒<0.1NA个。D.N2和CO的相对分子质量都是28，所以28g混合气体就是1mol，D正确。故选D

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为
A．1：1           B．2：1        C．2：3           D．3：2

参考答案：D

本题解析：因为若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。此时C总共消耗25g,而A总共消耗15g．所以A与C消耗的质量比为15g/25g=3/5；由题意可得第一次完全反应C被消耗光，C被消耗的质量15g 所以反应的A=15*3/5=9g(计量数的关系得到) 而总共生成D物质30g，根据质量守恒定律。反应物质量＝生成物质量 B＝D－A－C＝30g-9g-15g="6g" A：B＝9：6＝3：2，选D。
考点：考查化学反应的计算。

本题难度：一般

4、选择题  已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：（   ）
A  112ml  B  224ml  C 336ml  D 448ml

参考答案：D

本题解析：该反应为等体积反应，即反应前后气体的总物质的量相等地，所以，充分燃烧反应后所得气体的体积为448ml

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为
A．2:1
B．1:2
C．1:l
D．1:4

参考答案：A

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比是气体的物质的量浓度之比，设氯化氢和氨气的物质的量分别是a和b，则根据同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH，气体所含的原子个数相等可知2a＝4b，所以a:b＝2:1，答案选A。

本题难度：一般