1、填空题  （12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是?装置，B(石墨)电极的名称是?。
（2）写出电极反应式：通入O2的电极的反应式?。A(Pt)电极的反应式为?，
（3）乙池中反应的化学方程式为?。
（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O?2体积为?（标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH=?。

参考答案：
（1）原电池或化学能转变为电能的（1分），阳极（1分）
（2）O2+2H2O+4e－="=" 4OH－（2分）Ag++e－="=" Ag（2分）
（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
（4）① 280mL（2分）；② 1（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  (6分)在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是     g；
(2) 通过导线的电子的物质的量是      mol；
(3) 该原电池正极的电极反应式为                           。

参考答案：(1) 19.5      (2) 0.6       (3) 2H+ + 2e-  = H2↑   (每空2分，共6分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（　　）

A．在使用过程中此电池要不断补充水
B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
C．充电时阴极区电解质溶液pH升高
D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O

参考答案：C

本题解析：A、根据题意知，该装置放电时生成水，充电时电解水，所以在使用过程中此电池不需要补充水，错误；B、放电时该装置是原电池，NiOOH在正极上得电子发生还原反应，错误；C、充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，所以阴极区电解质溶液pH升高，正确；D、充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，错误。

本题难度：一般

4、选择题  将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上有气泡冒出
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．甲中电流由铜片沿导线流向锌片

参考答案：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不是原电池．
A、甲是原电池，乙不是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙中锌片上有气泡冒出，故B错误．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C 错误．
D、甲中电流由铜片沿导线流向锌片，电子由锌片沿导线流向铜片，故D正确．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根据上述判断：
(1)原电池的正极是__________，负极是__________。
(2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

参考答案：（5分）（1）Ag2O，? Zn。
（2）Zn+ 2OH-－2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-。?（3）减小

本题解析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌失去电子，作负极。氧化银得到电子，做正极。
（2）负极锌失去电子，电极反应式是Zn+ 2OH-－2e-＝Zn(OH)2。正极氧化银得到电子，电极反应式是Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-。
(3)根据负极电极反应式可知，工作时原电池负极消耗OH－，所以附近溶液的pH减小。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般