1、选择题  现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋、Al3＋分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为?（?）
A．140mL
B．120mL
C．11mL
D．80mL

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  Mg与H2O反应：_______________________

参考答案：Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着 同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：

(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__? _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：___? ____。

参考答案：（1）丙　（2）W3＞W1＞W2

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  （7分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7克气体，向该溶液中滴加5摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280毫升时，沉淀恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少？（需写出计算过程）

参考答案：n（Al）∶n（Na2O2）=1：2

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol·L－l的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（　　）
A．560mL
B．500mL
C．425mL
D．250mL

参考答案：D

本题解析：由

由上述分析可知：沉淀量最多时应是Mg2＋、Al3＋全部以沉淀形式存在的情形。显然，此时溶液中只存在NaCl，而不可能有HCl或NaOH，所以当n(Na＋)＝n(Cl－)，也就是n(NaOH)＝n(HCl)时，沉淀量最多。由此可求NaOH溶液的体积为250mL。
11．（1）[Al(OH)4]－；（2）Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2[Zn(OH)4]＋H2↑；（3）①③④；（4）Al3＋＋3NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3NH4＋；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制。

本题难度：简单