1、实验题  Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
?
（1）装置④中的x试剂为?。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为?。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是?
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ =? 3Cl－+ IO3－? IO3－ + 5I－ + 3H2O? =? 6OH－ + 3I2 ?
实验测得数据如下表所示。

参考答案：Ⅰ、（1）KCl（1分）
（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（3分）
（3）KMnO4?（1分）?5mol?（2分）
Ⅱ、（1）NaOH （1分）?（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分）
将装置③放于冷水浴中进行实验（2分）?（3）42.90％ （2分）?偏低（2分）

本题解析：Ⅰ、根据题意可知含七种物质的氧化还原反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O，化合价升高的物质为KCl；氧化剂为KMnO4?；?1mol氧化剂得电子5mol ；
Ⅱ、因为氯气有毒，所以x试剂为NaOH,吸收多余的氯气；装置③制取漂白粉，反应为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；为避免温度较高时发生副反应，可将装置③放于冷水浴中进行实验；（3）反应中消耗的KI的平均体积为20.00mL，其物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，
由题中“溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点”，确定应用反应（1）解题：
由关系式3ClO－～I－
3? 1?
n?0.002
n=0.006mol，则n（Ca（ClO）2）=0.003mol，m=0.429g，

本题难度：困难

2、选择题  某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是
[? ]
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；
②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；
③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；
④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；
⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；
⑥就近向地下商场转移．
A．②③④⑤?
B．①③④⑤
C．①②④⑤?
D．①③④⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  等质量的下列物质所含分子数最多的是(? )
A．H2
B．O2
C．N2
D．CO2

参考答案：A

本题解析：等质量，物质的量与摩尔质量成反比；故摩尔质量越小，分子数越多。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（　　）
A．KAl（SO4）2?12H2O
B．Cl2
C．Ca（ClO）2
D．KNO3

参考答案：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B不选；
C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；
D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中阳离子与阴离子半径比最小的是(? )
A．NaCl
B．LiI
C．KBr
D．NaI

参考答案：B

本题解析：4种物质中，锂离子半径最小，碘离子半径最大，所以碘化锂中的阳离子与阴离子半径比值最小。

本题难度：简单