1、选择题  下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（?）
A．Na+、 Ba2+、OH-、SO42-
B．Ag+、NH4+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
D．MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-

参考答案：B

本题解析：A错，Ba2+与SO42-不能共存；B正确；C错，Mg2+与OH-不能共存；D错，MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-的溶液为酸性溶液，且溶液呈紫红色；

本题难度：一般

2、选择题  无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、CO32-、Ag+、SO42-
B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．NO3-、Na+、Cl-、K+
D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：A、因CO32-、SO42-都能与Ag+反应生成沉淀，该组离子不能共存，且在酸性溶液中CO32-、H+反应生成二氧化碳和水，不符合题意，故A错误；
B、该组离子之间不反应，但在碱性溶液中，Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，则不符合题意，故B错误；
C、该组离子之间不反应，且在酸性还是在碱性溶液中都不反应，则能大量共存，符合题意，故C正确；
D、因Ca2+、CO32-反应生成沉淀，该组离子不能共存，且在酸性溶液中CO32-、H+反应生成二氧化碳和水，不符合题意，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（?）
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)
B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
D．1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+c(H2S)+ c(H+)

参考答案：A

本题解析：A、由HCl═H++Cl-、CH3COOH?H++CH3COO-，则pH都为4时c（H+）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl-）=c（CH3COO-），故A正确；
B、因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c（ClO-）、c（Cl-）、c（HClO）的关系，故B错误；
C、pH=8可知溶液显碱性，则HB-的水解大于其电离，即水解生成的c（H2B）大于电离生成的c（B2-），且c（H2B）＞c（H+），故C错误；
D、Na2S溶液由Na与S的物质的量关系可知物料守恒式为c（Na+）×(1/2) =c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），则c（OH-）=c（HS-）+2c（H2S）+c（H+），故D错误。
故选A。
点评：本题考查溶液中离子的浓度的关系，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，本题中的B是易错点，学生往往忽略氯气与水反应的程度而得出错误的结论。

本题难度：一般

4、选择题  某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Cu2+、SO42-
B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

参考答案：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+在溶液中为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；
C．因H+、HCO3-、能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故C不选；
D．因Mg2+、Fe3+都能与OH-结合生成沉淀，OH-、H+能结合生成水，则不能共存，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，加水冲稀时

参考答案：常温下，加水稀释时c（H+）/c（OH-）值明显减小，是指溶液碱性增强或者酸性减弱，即相对c（H+）减少，而c（OH-）增多，溶液的碱性强，酸性弱，可以是酸性，可以是碱性．
①在酸性环境下，CH3COO-会发生反应生成醋酸，不能共存，故①错误；
②在酸性或是碱性环境下均没有能反应的离子，可以共存，故②正确；
③在酸性或是碱性环境下均没有能反应的离子，可以共存，故③正确；
④在酸性或是碱性环境下，碳酸氢根离子均不能共存，故④错误；
⑤亚硫酸根离子在酸性环境下不能共存，故⑤错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单