1、选择题  能正确解释下列反应原理的离子方程式
A． AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝ I2 + NO↑+ 2H2O
C．电解MgCl2饱和溶液：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3↓ + SO42-

参考答案：D

本题解析：
A不正确，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋
B、不正确，6I- + 8H+ + 2NO3-＝3I2 + 2NO↑+ 4H2O
C、不正确，Mg2＋＋2Cl―＋2H2OMg (OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
D、正确，沉淀的转化。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式的书写不正确的是

参考答案：A

本题解析：氢氧化钡与稀硫酸反应时，就注意各离子之间的物质的量之比，正确的为：
Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↑＋2H2O

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

参考答案：A．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子反应为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D．反应生成氢氧化亚铁，易被氧化为氢氧化铁，离子反应为4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应属于氧化还原反应，且离子方程式书写正确的是
A．金属钾与硫酸铜溶液反应：2K+Cu2+==Cu+2K+
B．氯气与水反应：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO
C．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2O
D．铁粉加入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+＝＝3Fe2+

参考答案：BD

本题解析：A选项错误。金属钾首先与水反应生成氢氧化钾和氢气，然后氢氧化钾与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，应写成2K+Cu2++ 2H2O ==Cu(OH)2↓+2K++H2↑；B选项符合题意。属于氧化还原反应，HClO是弱酸不能拆。C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2O，离子方程式书写正确，但不属于氧化还原反应，故C选项不符合题意。D.铁粉加入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+＝＝3Fe2+离子方程式书写正确，且属于氧化还原反应，D选项符合题意。选故BD。
点评：考查氧化还原反应的概念和离子方程式书写正误判断。

本题难度：简单

5、选择题  下列示意图与对应的反应情况正确的是

A? B? C? D
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

参考答案：B

本题解析：A、二氧化碳先与氢氧化钙生成沉淀，再与氢氧化钾反应，此时沉淀不减少，错误；B、正确；C、开始时生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钡生成硫酸钡的同时有氢氧化铝开始溶解，直到只剩下硫酸钡，但此时消耗氢氧化钡的量应比前一段少，错误；D、生成沉淀和沉淀溶解消耗的盐酸比值为1:3，不是3:1，错误。

本题难度：一般