1、选择题  下列关于氯气的说法中，正确的是（?）
A．是一种无色无味的气体
B．溶于水形成液氯
C．和水反应生成两种酸
D．工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气

参考答案：C

本题解析：氯气是一种黄绿色气体，溶于水后形成氯水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，所以C项正确，答案选C。
点评：本题很简单基础，主要考查氯气的基本性质。

本题难度：简单

2、选择题  下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu
B．Fe
C．Al
D．Si

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C中铝有两性，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑,2Al＋2OH―＋2H2O=2AlO2―＋3H2↑;
A与酸、碱均不反应，B只与酸D只与碱产生H2

本题难度：简单

3、填空题  氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
（1）氯水呈浅黄绿色______（用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色______；
（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀______；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______；
（5）往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色______．

参考答案：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；
（2）氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，使湿润的紫色石蕊试纸先变红是平衡状态下盐酸电离出的氢离子的作用，随后褪色是次氯酸的漂白作用；故答案为：H+、HClO；
（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Cl-；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体是盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：H+；
（5）往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色，是因为氯气和亚铁离子反应生成铁离子的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组气体可用同一发生装置制取的是
A．Cl2和O2
B．H2和O2
C．H2和CO2
D．Cl2和HCl

参考答案：CD

本题解析：Cl2、HCl符合固+液气体模式，H2和CO2符合固+液↑，O2为固↑,所以C、D项正确．

本题难度：简单

5、实验题  （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①?提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；
假设3：_____________．假设4：?
②?设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	?
步骤2：	?
步骤3：	? 参考答案： ? Na2SO3__ ． （3）假设3：__只有ClO___．假设4：SO32-、ClO-都存在? 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO-，否则无 步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无 本题解析：略 本题难度：一般