1、选择题  利用反应：2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）
A．降低温度
B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2
D．增大压强同时加催化剂

参考答案：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；
B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；
C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；
D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   (10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）?△H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），此时v（正）?v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
?
（3）若降低温度，该反应的K值将?，该反应的化学反应速率将?（均填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）1（2）否、大于因为Qc= ?=＜K，平衡向右移动（3）增大?减小

本题解析：（1）平衡时c（CO）="0.8" mol·L-1，c（H2O）=1.8mol·L-?c（CO2）=c（H2）="1.2" mol·L-由三部曲可以直接求算出平衡常数为1，（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，平衡时c（CO）="0.5" mol·L-1，c（H2O）=1.5mol·L-?c（CO2）=c（H2）="0.5" mol·L-计算此条件下的常数为<1不是平衡状态，要向正反应方向移动。（3）若降低温度，正反应方向是吸热方向，平衡向正反应方向移动，该反应的K值将增大，降温速率减小。

本题难度：一般

3、填空题  (15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：=2CO(g)+  △H>0，该反应的S      0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应        （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：                    。
②上述反应在℃时的平衡常数为，在℃时的平衡常数为。
计算=        。根据上述信息判断，和的关系是             。
a．         b．       c．无法比较
③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。
a．增大c(NO)     b．增大压强      c．升高温度       d．移去部分F
（3）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应               。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是：              。
（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

通过a气体的电极是原电池的       极（填“正”或“负”），其电极反应式为        。

参考答案：（15分）
（1）  >    不能
（2）①C+2NO=N2+CO2           ②9/16    C    ③a、b
（3） ①SO2+I2+2H2O = SO42-+2I－+4H＋    ②降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
（4） 负   CH3OH-6e－+H2O = CO2 +6H＋

本题解析：（1）根据化学反应可知，该反应是熵增的化学反应，所以△S>0，根据反应自发进行的判据，△ H-T△S<0反应能自发进行，该反应是熵增的吸热反应，在低温下不能自发进行。
（2）①根据活性炭可用于处理大气污染物NO，说明两者反应生成氮气和CO2，反应的化学方程式为C+2NO=N2+CO2；
②根据表格提供的信息，上述反应在T1℃时的平衡常数为K1（0．030×0．030）÷（0．040×0．040）=9/16，根据上述信息，没有温度大小，没有反应的热效应，无法比较T1和T2的关系，选c;③a．增大c( NO),相当于增大压强，平衡不移动，不能增大NO的转化率，b．该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，不能增大NO的转化率，c．如果该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，能增大NO的转化率， d．移去部分F，平衡右移，能增大NO的转化率，选a、b。
（3）①根据流程图可知，SO2通入碘水中生成硫酸和氢碘酸，则反应器中发生反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O = SO42-+2I－+4H＋，②根据化学反应2HI(g)I2(g)+H2(g),分离出H2，降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动，加速碘的生成。
（4）根据甲醇燃料电池的工作原理图可知，在a电极，失去电子，且H＋由左向右迁移，所以a电极是负极，甲醇在负极失电子生成CO2和水，则电极反应式为CH3OH-6e－+H2O = CO2 +6H＋。
考点：考查化学反应自发进行的判断，SO2污染的工业治理及甲醇燃料电池。

本题难度：困难

4、选择题  对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下
则下列关系式正确的是

[? ]
A．a+b>c+d
B．a+bc+d
C．a+b=c+d
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动时，下列说法中正确的是
[? ]
A．生成物的产量一定增大
B．生成物的质量分数一定增大
C．生成物的浓度一定增大
D．反应物的转化率一定增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般