1、填空题 在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
(1)420K时，发生反应的化学方程式为_______________________。若反应中消耗1?mol Xe，则转移电子_______mol。
(2)600K～800K时，会发生反应：XeF6(g)
XeF4(g)+?F2(g)，其反应热△H ____（填“>”“=”或“<”）0。理由是______________________。
(3)900K时，容器中存在的组分有__________。
2、选择题 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质
| X
| Y
| Z
| W
|
初始浓度/mol·L-1
| 0.5
| 0.6
| 0
| 0
|
平衡浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.1
| 0.4
| 0.6
|
?
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%?
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
3、选择题 在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g) 
2NO2(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是?
[? ]
A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深
4、选择题 室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是?
A．ACl＞BCl＞CCl
B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl
D．BCl＞ACl＞CCl
5、选择题 可逆反应aA(g)＋bB(s)
cC(g)＋dD(g)．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是
[? ]
A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动?
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
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