1、选择题 某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=
恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是
[? ]
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为：2E(g)+F(g)
A(g)+2B(g)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择 题 反应：L（固）＋aG（气）
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此判断正确的是
[? ]
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．△S<0
D．a>b
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
参考答案：A．对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，A与勒夏特列原理符合，故A错误；
B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，即不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+HCl 此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）
（1）110℃时平衡常数：______________
（2）实验1中，CCl4的转化率A为：______________
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：______________。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向______________反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值______________
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
参考答案：（1）1
（2）60%
（3）0.05mol /(L·h)；正
（4）④
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/K | T1 | 573 | T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
|
（2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有______（填字母）．
A．升高温度?B．使用催化剂
C．增大压强?D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为______．
（3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3?的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O24NO+6H2O?4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
②若氧化过程中90%?NH3转化为硝酸，10%?NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）
参考答案：（1）该反应的正反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，T1时平衡常数大于573K的平衡常数，说明T1＜573K，
故答案为：＜；
（2）①A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则转化率减小，故A错误；
B．使用催化剂平衡不移动，转化率不变，故B错误；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，转化率增大，故C正确；
D．循环利用和不断补充氮气，可使平衡向正反应方向移动，转化率增大，故D正确．
故答案为：CD；
②设起始时H2的物质的量为3mol，N2为1mol，平衡时N2转化了xmol，
? N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始：1mol? 3mol? 0
转化：xmol? 3xmol? 2xmol
平衡：（1-x）mol （3-3x）mol 2xmol
则2x1-x+3-3x+2x=17
x=0.25，
此时N2的转化率为0.251×100%=25%，
故答案为：25%；
（3）①n（NH3）=(153-17)mg?L-117g?mol-1×10-3g/mg×600m3×103L/m3=4800mol，
答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol；
②根据下列发生的主反应：
4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3
得主反应中氨气与氧气的物质的量有如下关系式：NH3～2O2
n（O2）主反应=4800?mol×90%×2=8640?mol
根据下列副反应：
4NH3+3O2=2N2+6H2O
n（O2）副反应=4800?mol×10%×3/4=360mol
V（空气）=（8640+360）mol×22.4L/mol×10-3m3/L÷20%=1008m3
答：该厂每天消耗标准状况下的空气1008m3．
本题解析：
本题难度：一般
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