1、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐
B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害
C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼
D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气

参考答案：D

本题解析：A错，二氧化氮不是硝酸的酸酐，应为五氧化二氮；B错，雷雨天气可以产生硝酸，硝酸随雨水下降与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐，给农作用提供氮肥；C错，氮元素是活泼的非金属元素，但氮气的化学性质很稳定；D正确；

本题难度：简单

2、选择题  在下列物质中①锰②二氧化锰③高锰酸钾，其中在加热氯酸钾制氧气时，可以作催化剂的是
A．①②③④
B．只有①②③
C．只有②
D．只有②③

参考答案：C

本题解析：这是一道旨在考查考生对催化剂概念的理解程度，但不少考生认为①Mn与O2共热反应生成MnO2，②高锰酸钾受热分解也生成MnO2，所以①②③均可作催化剂，之所以错选B，是没有弄清催化剂的实质是前后质量不变！本题正确答案为C。

本题难度：简单

3、填空题  某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

参考答案：(1)CO2　用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气　平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气
(2)CaCO3　防止消耗稀硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应
(3)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(4)CO2的密度比空气的大，CO2从长管进入E装置，并没有把E装置中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气反应生成少量红棕色NO2，当用F装置鼓入空气时，E装置中有更多NO2生成，所以红棕色加深
(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3)，CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O

本题解析：该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应产生气体，通过向E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，最后处理尾气。(1)操作Ⅰ是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验干扰。(2)C装置中白色沉淀是CaCO3，操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提是防止消耗稀硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应。(3)操作Ⅲ中A装置中发生的是铜与稀硝酸的反应。(4)E装置内气体颜色逐渐加深是由于E装置中有更多NO2生成。(5)操作Ⅴ现象产生的原因是NO2与H2O反应生成硝酸，硝酸与CaCO3反应。

本题难度：简单

4、填空题  有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。
（1）试判断四种溶液中A是?__________,B是__________，C是__________，D是__________。
（2）写出A+B和A+D反应的离子方程式。

参考答案：（1）（NH4）2SO4?NaOH? NH4NO3BaCl2?(2) +OH-NH3↑+H2O?+Ba2+====BaSO4↓

本题解析：A和B、B和C共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，所以，B是NaOH，A、C是(NH4)2SO4和NH4NO3中的一种，A和D混合有白色沉淀生成，所以，A是（NH4）2SO4。

本题难度：简单

5、计算题  为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c(H+)="1.00" mol·L-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算合金中银的质量分数。

参考答案：合金中银的质量分数为36.0%

本题解析：设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：64 g·mol-1·x+108 g·mol-1·y="30.0" g。
0.08 L×13.5 mol·L-1="0.08" L×1.00 mol·L-1+x×2+y×1+0.3 mol（N原子守恒）
x="0.3" mol，y="0.1" mol
w(Ag)=×100%=36.0%。

本题难度：简单