1、填空题  （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-?转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO3-+______+______→______+______+______?该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a?KJ/mol?
Fe2O3（s）+

参考答案：（1）反应中NO3-→N2，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，Al→Al（OH）3，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH-是生成物，由H元素守恒可知H2O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，根据N元素守恒可知NO3-系数为6，根据Al元素守恒可知Al（OH）3系数为10，电荷守恒可知OH-系数为6，根据H元素守恒可知H2O系数为，配平后离子方程式为6NO3-+10Al+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH-．由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10：6=5：3．
故答案为：10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH-；5：3．
（2）已知：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a?KJ/mol?
②Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe?（s）△H=+b?KJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c?KJ/mol?
由盖斯定律可知，②-③×32+①×12得：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（12a-b-32c）KJ/mol．
故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（12a-b-32c）KJ/mol．
（3）由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中n（Na+）=n（OH-）+n（AlO2-），当加入盐酸30mL时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，根据钠元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n（Na+）=0.06mol，PH=14的溶液中c（OH-）=1mol/L，n（OH-）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（AlO2-）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，所以
n（Al）=n（AlO2-）=0.04mol，根据电子转移守恒n（H2）×2=n（Na）×1+n（Al）×3，2n（H2）=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol，故n（H2）=0.09mol，V（H2）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故答案为：2.016．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．C+H2O?

参考答案：A．Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故A错误；
B．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，则水既不作氧化剂，又不作还原剂的，故B正确；
C．F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C错误；
D．C+H2O的反应中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  LiAlH4（

）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（　　）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g?mol-1
B．1?mol?LiAlH4在125℃完全分解，转移3?mol?电子
C．标准状况下，1?mol?LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气
D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂

参考答案：A．由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氢气的摩尔质量为3g?mol-1，故A错误；
B．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1mol?LiAlH4在125℃完全分解，转移3?mol电子，故B正确；
C．由LiAlH4+4H20═LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑可知，标准状况下，1mol?LiAlH4跟足量水反应可生成4mol×22.4L/mol=89.6L氢气，故C正确；
D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（　　）
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原

参考答案：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，
P元素的化合价由0升高到+1价，
P元素的化合价由0降低到-3价，
则P既被氧化又被还原，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

参考答案：A．该反应中，氯酸钾中氯元素得电子化合价降低，所以氯酸钾是氧化剂，故A错误；
B．H2C2O4在反应中失电子化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，故B正确；
C．氯酸钾是氧化剂，所以ClO2是还原产物，故C错误；
D.2molKClO3参加反应有2?mol电子转移，所以1molKClO3参加反应有1?mol电子转移，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单