1、简答题  取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应．若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L，另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3．另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol．则
（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）______．
（2）此铁的氧化物的化学式为______．
（3）铝粉的物质的量为______．

参考答案：（1）因铝热反应是铝与金属氧化物反应生成氧化铝和金属，所以2yAl+3FexOy??高温?.?3xFe+yAl2O3；
（2）因两者恰好完全反应后，反应后混合物的成分为Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应：
? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?
?1mol? 22.4L
? n（?Fe）?V1L
?解得? n（?Fe）=V122.4mol?
另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能与稀硫酸反应：
? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
?2mol? 67.2L
?n（Al）?V2L?
? 解得：n（Al）=V233.6mol?
? 根据2yAl+3FexOy??高温?.?? 3xFe+yAl2O3
? ?2y?3x?
? V233.6? V122.4
?得yx=V2V1=43
?所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4；?
?（3）因Fe3O4能与盐酸反应：Fe3O4 +8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
?0.3mol? 2.4mol?
? 根据? 8Al+3Fe3O4?高温?.?? 9Fe+4Al2O3
?0.8mol?0.3mol?
故答案为：（1）2yAl+3FexOy??高温?.?3xFe+yAl2O3?
（2）Fe3O4?
（3）0.8mol

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，正确的是：?
A．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．化学反应的实质是原子的重新组合

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  把19.2g?的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．

参考答案：19.2g?的Cu的物质的量为19.2g64g/mol=0.3mol，
（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol ?8mol?
0.3mol ?x
x=0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，
质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g．
（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol?44.8L
0.3mol? V
V=4.48L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据以下反应,?, 判断: 氧化性强弱的顺序是?
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：该题利用氧化性的强弱顺序：氧化剂＞氧化产物；
分析第一个反应：CuCl2是氧化剂（铜由+2价降低到0价，被还原），FeCl2是氧化产物（铁由0价升高到+2价，被氧化）；分析第二个反应：FeCl3是氧化剂（铁由+3价降低到+2价，被还原），CuCl2是氧化产物（铜由0价升高到+2价，被氧化）；故选D

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学用语表述正确的是
A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）电子数不相等
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．苯甲醛：

参考答案：C

本题解析：A、两种基团原子数目和种类相同，电子数相同，错误；B、硫离子得到电子最外层电子数为8个，错误；C、正确；D、醛基书写错误，错误。

本题难度：一般