1、填空题  金属体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点和各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(下图)．金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量．

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子．
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定______________________________________________________________________．
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？

参考答案：(1)4　
(2)在立方体各个面的对角线上3个金原子两两相切(3)d3
(4)

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为?。
②该化合物的化学式为?。
（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是?。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是?。
（4）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为?。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：?。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为?。

参考答案：.(10分)（1）①4 （1分） ②ZnS（1分） （2）sp3（2分）
（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）
（4）①正四面体（1分）?②CCl4或SiCl4等（1分）
（5）16NA或16×6. 02×1023个（2分）

本题解析：元素X?位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数＝2+8+18＝28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素。
（1）①根据晶胞的结构并依据均摊法可知，X离子数目＝。
②该晶胞中Y离子数目＝4，所以X和Y离子数目之比等于4:4即1:1，所以该化合物的化学式为ZnS。
（2）在H2S中硫原子的价层电子数=2＋(6－2×1)÷2＝4，所以采用sp3杂化。
（3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大。
（4）①SO42-中价层电子数＝4＋(6＋2－4×2)÷2＝4，由于没有孤电子对，所以是正四面体结构。
②原子数和价电子数均相等的是等电子体，所以与YZ42－互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4?等。
（5）单键都是σ键，所以1mol配合物[X（NH3）4]Cl2中，σ键数目＝（3×4＋4）NA＝16NA。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。本题考查的知识点比较多，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键，注意配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配位键也是σ键，为易错点。

本题难度：一般

3、选择题  在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(? )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

参考答案：B

本题解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000℃左右，不是很高，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。

本题难度：一般

4、选择题  石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合