1、选择题  已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是
[? ]
A．由于红磷转化为白磷 91eXaM.org是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H大于－57.3 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现

参考答案：D

本题解析：点①所示溶液中，醋酸是过量的，溶液显酸性。溶液是由等量的醋酸和醋酸钠混合而成的。由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以。根据电荷守恒可判断，选项A是不正确的。点②所示溶液显中性，此时醋酸是过量的，所以，B不正确。点③所示溶液中，醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的盐水解显碱性，所以，C不正确。当加入的氢氧化钠很少时，D是有可能正确的，所以答案是D。

本题难度：一般

4、计算题  （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

参考答案：（6分）(1)c（NaOH）=0.04mol/L? (2)c（HA）=0.026mol/L? (3)k=4.0×10-5

本题解析：（1）两溶液混合后呈碱性，说明碱过量，设两溶液的体积分别为：V、2V
则：，得c（NaOH）=0.04mol/L
（2）NaOH～HA，即：0.04×13=c（HA）×20，推出：c（HA）=0.026mol/L
（3）代入电离平衡常数公式：
K=?==4.0×10-5

本题难度：一般

5、选择题  已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)?ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)?ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)?ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：A、氢气的计量数不是1，所以不是其燃烧热，错误；C、必须是只生成可溶性的盐和水，错误；D、其焓变不是ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1，错误。

本题难度：一般