参考答案：a极板质量增加，应在a极上析出金属，则a为电解池的阴极，X应为电源的负极，则d极应为电解池的阳极，Y为电源的正极，
A．d极为铜，被氧化，在d极板不会生成气体，故A错误；
B．由以上分析可知，X为电源的负极，电解NaOH溶液，阳极生成氧气，无色无臭，故B正确；
C．X应为电源的负极，故C错误；
D．电解质为CuCl2溶液，在阳极生成黄绿色有刺激性的Cl2，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（　　）
A．8.02%
B．8.00%
C．8.63%
D．8.61%

参考答案：电解饱和氯化钠溶液，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电解池中的反应为2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中转移电子2mol，生成氢氧化钠为2mol，氢气0.5mol，氯气0.5mol，通入0.200mol电子后生成氢氧化钠为0.2mol，氢气0.1mol，氯气0.1mol，所以电解后溶液中NaOH的质量分数的理论值=0.2mol×40g/mol100g-0.1mol×2g/mol-0.1mol×71g/mol×100%=8.63%
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为?（?）
A．0.64g
B．1.28g
C．2.56g
D．5.12g

参考答案：B

本题解析：阳极是OH－放电生成氧气，转移电子的物质的量是0.04mol，根据得失电子守恒可知形成的铜是0.02mol，质量为0.02mol×64g/mol＝1.28g。答案是B。

本题难度：简单

4、填空题  下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g?5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g?10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

（1）①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为__________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：___________；
④电极c的质量变化是___________?g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： ?
甲溶液____________?；?乙溶液____________；?丙溶液____________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_________________。

参考答案：（1）①正极；②4OH－-4e－=2H2O + O2↑；③2.8L；④16g；⑤增大；减小；不变
（2）可以；因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是              极，材料是             ，
电极反应为                                                   。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈           色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
                                 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                          。

参考答案：1）阴极；纯铜；Cu2＋＋2 e－ =" Cu" ；（2）红；
（3）4.48L；1mol/L

本题解析：结合装置图，与电源负极相连的是阴极，与电源正极相连的是阳极，甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是阴极，材料为纯铜，发生电极反应是Cu2＋＋2 e－ = Cu。
乙池中实质是电解NaCl饱和溶液，C极上放出Cl2,Fe极上生成H2 ,2H2O+2e-＝H2↑+2OH,若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色。若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，即转移的电子有，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
；产生OH-有0.4mol，若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。
考点：电解池
点评：考查电解池实验装置图，难度不大，解题的关键是要区分正负极，电极发生的反应，把握得失电子情况，仔细计算。

本题难度：一般