高考化学知识点整理《盐类水解的原理》高频考点强化练习（2019年最新版）(十) 2019-06-25 22:19:10 【大 中 小】 1、填空题  A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列 问题： （1）W的最高价氧化物化学式是           ；Z的原子结构示意图为      。 （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  。 （3）AW3可用于净水，其原理是         。（请用离子方程式表示） （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高 反应速率，又能提高原料转化率的是                          。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．将X的简单气态氢化物及时移离 d．增大反应体系的压强 （5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）                         。 （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式         。 参考答案：（1）Cl2O7     （2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al3++3 H2O  Al(OH)3+3H+ （4）d （5）NO3-、H+、NH4+、OH- （6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2 本题解析： A是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；短周期中B的原子半径最大，B是Na；Z是最外层电子数是电子层的3倍，Z则是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。 （1）W的最高价氧化物是Cl2O7；Z原子结构示意图为； （2）反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）AlCl3净水原理是，Al3+发生水解，Al3++3 H2O  Al(OH)3+3H+ ； （4）提高转化率又能提高反应速率，选d。 （5）0.1mol NH3被0.2mol HNO3的溶液吸收后，是0.1molNH4NO3和0．1molHNO3组成的，由于NH4+能发生水解，离子浓度由大到小顺序为NO3-、H+、NH4+、OH-。 （6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2 本题难度：困难 2、选择题  下列说法中正确的是 A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存 B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 C．一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 参考答案：D 本题解析：A、常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液，说明溶液可能是酸性也可能是碱性，ClO－在酸性条件和H＋反应生成弱酸HClO不共存，NH4＋在碱性条件：NH4＋＋OH－=NH3·H2O不共存，错误；B、在离子组中，Fe3＋不能在pH=7溶液中存在，转变成Fe(OH)3，错误；C、NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，浓度越小，越促进水解，0.5mol·L－1NH4Cl中c(NH4＋)最大，错误；D、Ksp的应用，同一类型的Ksp越小，说明该物质越难溶，同时反应向着更难溶的方向进行，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，正确。 考点：考查盐类水解、溶度积、影响水电离的因素等相关知识。 本题难度：一般 3、选择题  下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

参考答案：A

本题解析：A、碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，油污在碱性条件下可以发生水解，从而被除去，正确；B、浓硝酸可使金属铝钝化，而浓硝酸可以与金属铜发生氧化还原反应，错误；C、金属铝的熔点是660℃，相对较低，不能用于制作耐高温的材料，可制耐高温材料的是Al2O3，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥中性或者酸性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；故本题选择A。
考点：盐类的水解，金属的性质，浓硫酸的吸水性

本题难度：一般

4、填空题  （8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

参考答案：（1）①>；②9.9×10-7；10-8；（2）<

本题解析：略

本题难度：困难

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：D

本题解析：0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中质子守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，故A项说法正确；1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中Cu2+、NH4+、SO42—为主体，且Cu2+、NH4+水解溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项说法正确；0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中质子守恒：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)，故C项说法正确；等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在HXH＋+X—，与X—+H2OHX+OH－，但不清楚电离平衡程度大，还是水解程度大，故不能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，D项错误，本题选D。
考点：溶液中离子守恒关系。

本题难度：困难

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