1、简答题  在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

参考答案：（1）蔗糖的物质的量为51.3g342g/mol=0.15mol，蔗糖的物质的量浓度为0.1mol1L=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；
（2）蔗糖放在了右盘，50g砝码放在了左盘，调节游码1.3g，，则实际称量所得蔗糖质量为50g-1.3g=48.7g，故答案为：48.7g；
（3）因配制1L溶液，则需选用1000mL容量瓶，所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，定容时需用胶头滴管，故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；
（4）溶解的时使用玻璃棒起搅拌作用，在将溶液转移到容量瓶中使用玻璃棒起引流作用，故答案为：搅拌；引流．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图．
回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是______．
（2）①中称得Na2CO3______g．
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视______；
B．没有进行操作步骤④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．

参考答案：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于配制溶液的体积，所以选取容量瓶的规格是250mL，故答案为：250mL；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是搅拌、引流，故答案为：搅拌；引流；
（4）A．某同学在第⑧步观察液面时仰视，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
B．没有进行操作步骤④和⑤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），溶质的质量偏小，配制溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；偏低；偏低．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  取1.43g?Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

参考答案：（1）n（Na2CO3?10H2O）=1.43g286g/mol=0.005mol，
c（Na2CO3）=0.005mol0.1L=0.05mol/L，
答：Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，
答：Na+物质的量浓度为0.1mol/L．
（3）20ml该溶液，n（Na2CO3）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，
设加入水的体积为VL，
则0.001mol0.02L+VL=0.004mol/L，解之得V=0.23，即230ml，
答：加入水的体积为230mL．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为______g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是______，烧杯的实际质量为______．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：______．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为：0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；
由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g；
故答案为：烧杯与砝码的位置放反了；27.4g；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
肯定不需要的是：C（分液漏斗）；
故答案为：C；
（4）A．配制需反复颠倒摇匀，使用容量瓶前应首先检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次，容量瓶内壁沾有少量溶质，所配溶液浓度偏高，故B错误；
C．在容量瓶内直接溶解固体，会有热效应，影响溶液体积，溶解放出的热量，可能使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故C错误；
D．将容量瓶在酒精灯上加热，使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故D错误；
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质，必须转移入容量瓶中，故E正确；
故选AE；
（5）由图可知，操作过程中存在明显的错误为：转移溶液未用玻璃棒引流；
故答案为：转移溶液未用玻璃棒引流；
（6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
②所用天平的砝码生锈，砝码的质量增大，称量氢氧化钠的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高；
定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
偏高的是?②④；
故选②④．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验室欲配制90mL浓度为1.00mol?L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、______、摇匀；
（2）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______?g?Na2CO3．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水______．

参考答案：（1）配制实验操作顺序为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：定容；
（2）左盘内质量为30g，游码的数值为2.6g，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g．没有90mL容量瓶，选择规格相近的容量瓶，故溶液应配制100mL，所以配制100mL1.00mol?L-1的Na2CO3溶液需要Na2CO3质量为：1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：27.4；10.6；
（3）①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置，刻度线以上有液体悬挂，定容后所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②配制最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般