1、选择题  浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
A．BaCl2，NaOH，NaHCO3
B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4
C．AlCl3，NH3?H2O，NaOH
D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4

参考答案：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；
C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；
D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B.c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D.含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

参考答案：A

本题解析：A、含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－能大量共存;B、Ca2＋、CO32－会生成CaCO3沉淀，不能大量共存；C、Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3，是络合物，Fe3＋与SCN－不能大量共存；D、含有大量NO3－的溶液：H＋、NO3－相当于硝酸，有氧化性，Fe2＋不共存；选A

本题难度：困难

3、选择题  某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A.Na+、Ba2、NO、HCO
B.Cl-、Mg2+、H+、Na+、SO
C.MnO、K+、Cl-、Mn2+
D.Fe2+、NO、SO、OH-、Na+

参考答案：B

本题解析：分析：某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，该气体可能为NH3或CO2，溶液可能呈碱性或酸性，如离子之间不发生任何反应生成沉淀、气体或弱电解质，则能大量共存，反之不能．
解答：A．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；
B．如溶液呈酸性，可离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．MnO4-有颜色，不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+有颜色，不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用，注意溶液无色、与碳酸氢铵的性质，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语正确的是
A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
C.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

参考答案：D

本题解析：分析：A、水解是碳酸氢根离子结合水中的氢离子生成碳酸和氢氧根离子；
B、乙烯结构简式需要写出官能团；
C、HD是氢气单质；
D、硫酸氢钠熔融电离生成硫酸氢根离子和钠离子．
解答：A、NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A错误；
B、选项中没表示出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C、CaCl2、NaOH、HCl都属于化合物，HD是氢气单质，故C错误；
D、熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，结构简式的书写，物质分类和组成的分析判断，题目较简单．

本题难度：困难

5、选择题  下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+?+ SO42—?= BaSO4↓表示的是
A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C.BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑
D.BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：C项：BaCO3是不溶物，在书写离子方程式时离子是不能拆开的。故选C。
考点：离子方程式正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：简单